2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题 理

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1、xx-2019学年高二化学上学期10月月考试题理注意事项1.本试卷包括选择题和非选择题两道大题，满分为100分，考试时量为90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12O-16Na-23一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(　　)A.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol－1B.稀醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57

2、.3kJ·mol－1C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=+285.5kJ·mol－1D.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)　ΔH=-95.6kJ·mol－12.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol－12H2S

3、(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q33.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol.L-1、0.3mol.L-1、0.2mol.L-1，在一定条件下反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.c(Y2)=0.6mol.L-1B.c(Z)=0.5mol.L-1C.c(X2)=0.2mol.L-1D.c(Y2)=0.5mol.L-14.为比较Fe3

4、+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下述叙述中不正确的是()A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为➀>➁,则一定说明Fe3+和Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙装置的气密性，可关闭A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5.现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将();当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓

5、度()推压活塞前NO2浓度的2倍。A.变深大于B.先变浅再变深小于C.先变深后变浅小于D.变浅大于6.在某温度下，将1molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：A(g)+bB(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：c(A)•cb(B)=c(C)•c(D)．若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率为()A.27.5%B.75%C.25%D.72.5%7.可逆反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图

6、中曲线分析，判断下列叙述中正确的是()A.达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B.平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动C.平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动D.化学方程式中一定有n＞p+q8.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键.已知1molS(S)转化为气态硫原子吸收能量280KJ,断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160KJ、330KJ.则的反应热为(  )A.-1780B.-1220C.-450D.+4309.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝-566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(

7、g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝-266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>-532kJ·mol－1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×102310.已知反应①：CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③:

8、CO(g)＋H2O(g)