2019-2020年高三第三次大考化学试题

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1、2019-2020年高三第三次大考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：Ba—137C—12O—16H—1S—32N—14Na—23Cl—35．5K—39Cu—64He—4Mg—24Al—27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（

2、本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有1个符合题意）1．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④　　B．①③④⑥　　C．②③④⑤　　D．②③⑤⑥2．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元

3、素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3．下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32

4、-+2H2O4．下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等温等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO25．烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为A．H2O、BaSO4、O2B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2C．H2O、CaCO3、SO3气体D．H2O、SiO2、HCl气体6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下4．6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数

5、为0．3NAB．标准状况下，22．4LSO3的分子数为NAC．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5NAD．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠7．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-D．加金属

6、铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—38．下列叙述正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出9．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有

7、氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是N2气体N2H2和O2反应前：反应后：11311A．2:7B．7:2C．5:4D．8:110．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③11．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，

8、一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化