2018-2019学年高二化学4月月考试题 (IV)

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1、xx-2019学年高二化学4月月考试题(IV)本试卷可能用到的原子量：H-1C-12O-16Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法正确的是　_________________________________________________________（）A．分子键角：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeB．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S_＞HClC．熔点：SiC_＞AlCl3＞NaCl＞P8D．沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞

2、SnH42、下列大小关系比较正确的是____________________________________________________（）A．离子半径：F－H2SO4>H3PO3>H3BO33、下列有关化学键的叙述，正确的是______________________________________________(　　)A．离子化合物中可能含非极性共价键B．H2O2晶体中存在极性共价键、非极性共价键和氢键三种化学键C．含有极性键的分

3、子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是________________________________________()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s25、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_____________________________（）A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成

4、的Si－O键为2NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．室温下，21.0_g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．含0.2_mol_H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA6、有关晶体的叙述中正确的是______________________________________________（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4NAC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键D．

5、镁型和铜型金属晶体的配位数均为127、下列说法正确的是____________________________________________________（）A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B．Fe2+的价电子排布为3d6C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化8、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是_________________________________________

6、____________(　　)A．PH3分子呈三角锥形B．PH4Cl晶体中含有离子键和共价键C．PH3的键角大于NH3D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高9、X，Y，Z，W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s，p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是______________________________________________________

7、()A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点10、下列关于晶体的说法中，不正确的是_______________________________________(　　)①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，

8、晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A．①