2019-2020年高三第一轮高考复习阶段性过关测试（三）化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三第一轮高考复习阶段性过关测试（三）化学试题含答案常用原子量：Cu:64N:24S:32Mn:55Ba:137Na:23一、选择题（共42分）1．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO42-、S2-C．K+、Na+、AlO2-、SO42-D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-2．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液[品红溶液BCl

2、2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸BaCl2试液DCO2、HCl饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液3．下列离子方程式正确的是(　　)A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H＋===SO42-＋3S↓＋2H2O4．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别

3、倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶35．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶66．下图所示仪器可用于

4、实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的(　　)。②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为___________________________________________________________。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(D)＋24NaClO3＋12H

5、2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋______（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。（4）写出ClO2与CN－反应的离子方程式17.（16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答（1）实验室制取氨气的化学方程式是______________（2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_____________________。②氨气使烧杯中溶液由无色变

6、为红色，其原因是_______________________（用电离方程式表示）。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______________________。②碱石灰的作用是_____________________。③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见（画图表示）_________________________。（4）

7、有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O______________________________；（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3．0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，N

8、O2与NO的体积比是18．(16分)测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生