2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案(I)

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1、2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案(I)考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题55分）两部分，试卷共8页，30小题。相对原子质量：H-1Mg-24C-12S-32O-16N-14Fe-56Cu-64Na-23一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1．下列叙述中，不正确的是A．单质硅是重要的半导体材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠可以做木材防火剂D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅2．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A．用四氯化碳萃取碘

2、水中的碘B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质C．用萃取的方法分离汽油和煤油D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体3．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液A．①②③B．②③④C．③④D．③4．下列物质中，不属于电解质的是A．Na2CO3B．NaOHC．HNO3D．NH35．用

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．64gSO2中含有的氧原子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA6．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．金属的冶炼  B．燃放鞭炮    C．食物的腐败   D．豆浆制豆腐7．在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，测得c(Na+)=2mol/L，c(K+)=2mol/

4、L，c(Cl-)=2mol/L，则c(SO42-)等于A．1mol/LB．0.5mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L8．下列叙述中，正确的是A．的摩尔质量是B．等质量的和中所含的氧原子数相同C．常温下，中所含的氧原子数为D．溶解于水中，所得溶液的物质的量浓度为9．在2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是A．Fe2+失去电子的物质的量为2molB．Cl2得电子的物质的量为1molC．参加反应的Cl2的物质的量为1molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1

5、∶110．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸　C．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水11．下列做法中，会对人体造成较大危害的是A．用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多B．用苏打中和发酵面团中的酸C．用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢D．用二氧化硫熏蒸银耳12．下列叙述中，正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．均属于酸性氧化物C．凡能电离

6、出离子的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子13．下列实验操作中，不正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解14．下列叙述中，不正确的是A．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品B．水晶、玛瑙的主要成分都是C．硅元素在地壳中含量最多D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．食盐

7、溶液C．氢氧化铁胶体D．碘的酒精溶液二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）16．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是A．有铜无铁　　B．有铁无铜　　　C．有铁有铜　　　　D．无铁无铜17．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①　②　③　④A．①②　　　　　　B．②③　　　　　　C．①④　　　　　　D．③④18．反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2

8、O中，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1︰1B．1︰5C．5︰1D．3︰219．将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6C