2019-2020年高三第一次联考理综化学试卷

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1、2019-2020年高三第一次联考理综化学试卷注意事项：1、答第I卷前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的相应位置处。2、试题所有的答案均应答在答题卷的相应位置处。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Mg:24Al:27P:31S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。）7．下列有关说法正确的是（）A．广西龙江镉污染事件中，处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢

2、氧化镉从而减轻污染B．3，3—二甲基—1—丁烯与氢气充分加成后得到3，3—二甲基丁烷C．Mg(OH)2的溶度积表达式是Ksp=c(Mg2+)•c(OH－)D．实验室配制500mL0.2mol／L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27．8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀8．下列离子方程式书写正确的是：（）A．硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－B．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2+6H2OC．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO3

3、2－+2H＋＝CO2↑+H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O+NH3•H2O9．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁甲丙乙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF410．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=2的1.0LH2SO4溶液中含有的H

4、+数目为0.02NAB．0.5mol雄黄（As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如右图）含有NA个S-S键C．39g苯分子中共含6NA个共价单键D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA11．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（

5、H+）>c（OH－）C．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）-c（H+）=0.1mol·L－1D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH—）=c（H+）12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列

6、说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．Z元素形成的某种单质有漂白性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是()A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L－1B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4molC．O

7、A段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4MNOPEABCQD26.（14分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题：（1）A在周

8、期表中的位置。（2）N的电子式：。（3）写出P的化学式：。（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式：。（5）由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法：。（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法：。（7）已知ED2的燃烧热为853kJ/mol，写出ED2在氧气中燃烧的热化学式方程式：。