2019-2020年高中化学课后提升作业十五3.2.3pH的应用新人教版

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1、2019-2020年高中化学课后提升作业十五3.2.3pH的应用新人教版一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(xx·运城高二检测)下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为nmL,乙同学仰视读数为xmL,丙同学俯视读数为ymL。若x>n>y,则该仪器是　(　　)A.酸式滴定管B.量筒C.容量瓶D.碱式滴定管【解析】选A。仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻度在上,大刻度在下,因此该仪器是滴定管。又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性,故应是酸式滴定管。2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3C

2、OOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是　(　　)A.V1>V2>V3B.V1V3D.V1=V2

3、析】选D。酸碱中和滴定的原理就是利用H+和OH-的物质的量相等。3.(xx·泰安高二检测)中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是　(　　)A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量K

4、I样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂D.用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时,若用酚酞作指示剂,当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点【解析】选C。C中只要反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色。4.(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是　(　　)A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【解析】选A、B。A项将会使标准碱液的c(OH-)偏大。滴

5、定时耗用的V(OH-)偏小,导致结果偏低,故正确;终点时俯视读数,将使读取碱液的体积偏小,测定结果偏低,B项正确;用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,C项错;尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏高,D项错。【补偿训练】(xx·广东高考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是　(　　)A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴

6、部分有悬滴,则测定结果偏小【解析】选B。A项未对滴定管进行润洗;随着NaOH溶液滴入,盐酸逐渐被中和,所以对应的pH逐渐变大,B正确;C项滴定终点应该是溶液由无色变成红色;D项实验测得的标准溶液的体积偏大,所以测定结果偏大。5.(xx·郑州高二检测)下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图象,根据图象所得结论正确的是　(　　)A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.X为0.1mol·L-1的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1D.X为0.01mol·L-1的NaOH溶液【解析】选A。原盐酸的pH=

7、1,则c(HCl)=0.1mol·L-1,A项正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol,但浓度与体积都无法计算。【补偿训练】(xx·广州高二检测)如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸(标准液)所得的曲线(25℃),则下列说法不正确的是　(　　)A.标准液盐酸的浓度为0.1mol·L-1B.NaOH溶液的浓度为0.05mol·L-1C.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高D.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应【解析】选D。开始时,其pH=1,故标准液盐酸的浓度为0.1mol·L-1,

8、A正确;滴定10mL浓度为0.1mol·L-1盐酸(标准液)消耗了20mL,故N