2019-2020年高中化学第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用b测试新人教版

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1、2019-2020年高中化学第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用b测试新人教版基础中档稍难电解原理的应用1、2、36、9、10综合提升4、5、78、11、12A．a为电源的正极B．石墨电极上发生氧化反应C．阴极发生的反应为TiO2＋2e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol解析：由O2－移动方向可知b为电源正极，A项错误；b为电源正极，石墨电极上发生氧化反应，B项正确；阴极发生的反应为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－，C不正确；每生成0.1mol钛，转移电子0.4mol，D

2、项错误。答案：B5．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。下列说法错误的是(　　)A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小解析：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明a极附近产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，b为阴极，电极反应式为2H2O－2e－===H

3、2↑＋2OH－，所以b极附近的pH增大。答案：D6．[xx·陕西质检]根据图示回答，下列说法不正确的是(　　)A．此装置用于铁表面镀铜时，a极为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为O2＋2e－＋2H＋===H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜解析：根据题图可知H2失电子，发生氧化反应，故通入H2一侧电极为燃料电池负极，则b极为阴极，a极为阳极，该装置用于铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，因此a极为Cu，b极为Fe，A项错误；电镀铜时，阳极反

4、应为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，CuSO4溶液的浓度不变，B项正确；燃料电池中正极上O2发生还原反应，且H＋向正极移动参与反应，C项正确；燃料电池总反应为2H2＋O2===2H2O，当生成1mol水时转移2mol电子，根据Cu2＋＋2e－===Cu可知，若转移2mol电子，则得到精铜的质量为64g，D项正确。答案：A7．电解100mLc(H＋)＝0.30mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)A．0.10mol·L－1A

5、g＋　　B．0.20mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋D．0.20mol·L－1Pb2＋解析：根据放电顺序结合转移的电子的物质的量计算出析出金属的质量。A项中，Ag＋先放电，H＋后放电，电极反应为Ag＋＋e－===Ag,2H＋＋2e－===H2↑，当电路中通过0.04mol电子时，只析出0.01mol金属银，即1.08g。与A项类似，C项中析出金属铜0.02mol，即1.28g。Zn和Pb为氢前金属，故B、D两个选项中无金属析出。答案：C8．[xx·哈尔滨二模]利用图中所示装置(电极均为惰

6、性电极)可吸收SO2。下列说法正确的是(　　)A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2OC．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室解析：A项，从图中左侧知，SO2转化成H2SO4，S从＋4价升高到＋6价，失去电子，则为阳极，对应的a为正极，错误；B项，得2e－，错误；C项，阳极为SO2失去电子生成SO，正确；D项，H＋应移向阴极，错误。答案：C9．[xx·南昌调研]ClO2为一种黄绿色气体，是目前

7、国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。(1)如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：________；图中b电极为________(填“阳极”或“阴极”)。(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol，阴极区pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂中

8、污水含CN－(amol·L－1)，现将ClO2把CN－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：________________________。解析：(1)电解液中阳离子由左至右，故左边是阳极，右边是阴极(b是阴极)。(2)阴极产生的是H2，n(H2)＝0.005mol，需要转移的电子为0.01mol，通过阳离子交换膜的为H＋，故n(H＋)＝0.01mol；阴极区H＋放电，pH变大