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时间:2019-11-10
《2019-2020年高三第一次十校联考 理综化学 含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高三第一次十校联考理综化学含答案命题组成员:化学:白鹭洲中学:姚文生曾建飞赣州三中:陈良慧鹰潭一中:王敏超可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-647、化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法不正确的是A.化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B.开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C.粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火8.分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A.4种B.5
2、种C.6种D.8种……CAB……D9.有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知:A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B.与A同周期且与C同主族的E元素,其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。C.离子半径:C>A>BD.B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料10.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A.在熔融状态下,lmolNa2O2完全电离出的离子数目为3NAB.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg,反应中转移的电子数mNA/14C.在标
3、准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA11.下列实验装置能达到相关实验目的的是A.图1可用于分离收集CO和CO2B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C.图3用于收集NOD.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离12.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是A.以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1mole-转移时,有3.2g铜溶解B.若以甲烷为燃料气时负极极反应式:
4、CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2OC.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2===2CO13.常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述不正确的是A.b、c两点溶液的导电能力不相同B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC.c点溶液中C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-)D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积Vb=Vc26.(15分)Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时
5、,同温度下涉及如下反应:a、2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ∆H1<0 其平衡常数为K1 b、2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)∆H2<0 其平衡常数为K2 (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)∆H3的平衡常数K= (用K1、K2表示)。∆H3= (用∆H1、∆H2表示)。(2)为研究不同条件对反应a的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10
6、min时反应a达到平衡。测得10min内υ(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率α1= 。其它条件保持不变,反应(1)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为α2,α1 α2(填“>”“<”或“=”),平衡常数K1 (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小,可采用的措施是 。II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液.镍氢电池充放电原理示意如图:其总反
7、应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,甲电极周围溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”),乙电极的电极反应式 。27.(13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下:试回答下列问题:(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有。铁在周期表的位置是。(2)操作Ⅱ的名称是。(3)固体X的主要成分是___________,沉淀Y的主要成分是。(4)流程中①酸化
8、所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________,A.盐酸和氯化钾 B.硫酸和氯化钾 C.硫酸和硫酸钾 D.次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方
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