2019-2020年高中化学 第一章第一节第二课时训练全程跟踪测 新人教版选修4

《2019-2020年高中化学 第一章第一节第二课时训练全程跟踪测 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学第一章第一节第二课时训练全程跟踪测新人教版选修4一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．(xx·延边第一学期高二月考)下列说法错误的是(　　)A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：热化学方程式未注明温度和压强时，指25℃，1.01×10

2、5Pa下测定的，而标准状况为0℃，1.01×105Pa.答案：A2．对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJB．氢气燃烧反应的反应热为483.6kJC．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量解析：根据热化学方程式的意义，在热化学方程式中，ΔH为“－”表示放热，所以A错．B选项中，因“反应热”与“热量”是两个不同

3、的概念，所以B错．C选项中因热化学方程式中各物质前面的计量数只表示物质的量，不表示其他量，故C错．答案：D3．有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝akJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝bkJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝ckJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是(　　)A．它们都是吸热反应　　　B．a，b和c均为正值C．a＝bD．2b＝c解析：H2燃烧是放热反应，ΔH为负值，故A、B不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不

4、同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；根据相同的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，第三个反应各反应物与生成物物质的量是第二个反应各反应物和生成物物质的量的2倍，可判断2b＝c.答案：D4．(xx·长沙高二月考)同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是(　　)A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　　ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4解析：等量的物质气态时的能量大于液态

5、时的能量，由以上反应可知，C选项中反应物2A(g)＋B(g)的能量最高，生成物2C(l)的能量最低，该反应放出热量最多，故ΔH最小．答案：C5．(xx·济南外国语学校高二期末)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3，则下列关系式中正确的是(　　)A．Q1＜Q3＜Q2　　　　　　　B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．

6、Q1＝Q2＝Q3解析：①醋酸是弱电解质，电离时要吸收热量，所以Q1＜57.3kJ；②浓硫酸稀释时放热，放出的热量Q2＞57.3kJ；③对应的Q3＝57.3kJ.答案：A6．(xx·河南红星高中上学期期中考试)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　)A．C＋H2O===CO＋H2　ΔH＝＋131.3kJ/molB．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ/molC．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131

7、.3kJ/molD．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol解析：1g碳参加反应吸收10.94kJ的热量，12g碳参加反应吸收的热量为131.3kJ.A项，未注明物质的状态；B项，反应热数值错误；C项，水应为气态．答案：D7．1.00L0.5mol/LNaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(　　)A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)

8、＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol解析：表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1molH2O时的情况．由题意可知生成0.5molH2O放热28