2019-2020年高三化学原子核外电子的运动状态

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1、2019-2020年高三化学原子核外电子的运动状态教学目的1．使学生了解原子核外电子运动的特征。2．掌握核外电子的分层排布规律，能用原子结构示意图表示1～18号元素的原子结构。教学重点核外电子的排布规律。教学过程复习1．在1H218O、2H216O、1H35Cl、1H37Cl中，共有____种元素，____种原子，___种分子。2．下列微粒中（其中p表示质子，n表示中子，e表示电子）A.12p,12n,10eB.14p,14n,14eC.17p,18n,17eD.17p,20n,17eE.17p,

2、18n,18eF.17p,18n,18e属于原子的是______（填编号，下同）；阳离子的是______；阴离子的是____；属于同位素的是______；属于同一种元素的微粒是_______。新课一、核外电子运动的特征1．核外电子运动的特征⑴质量很小（9.1095×10-31kg），带负电荷；⑵运动的空间范围小（直径约为10-10m）；⑶高速运动。比较：“电子的运动”和“宏观物体的运动”。讲述：描述“电子的运动”的方法——计算某时刻的位置、画出运动轨迹等。描述“宏观物体的运动”的方法——指出它在核

3、外空间某处出现机会的多少。二、电子云讲述：用蜜蜂采蜜和给电子照相的比喻讲述电子云的概念。阅读：课本P124。思考：电子云图中小黑点的分布具有什么规律？电子在核外单位体积中出现机会的多少与离核远近有什么关系？注意：⑴图中每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。⑵“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。三、原子核外电子的排布1．电子层电子层的表示方法12345……nKLMNO……离核由___到____，能量由___到____小结：电子层不但表示电子离核远近，而

4、且还表示电子能量的大小。2．运动规律阅读：课本P126表5-1和表5-2。归纳：电子层KLMN……电子层上最多281832……能容纳电子数2×122×222×332×42……小结：⑴各电子层最多容纳的电子数目是____（n≤4）。⑵最外层电子数目不超过___个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数目不超过____个，倒数第三层电子数目不超过____个。⑶核外电子由___向____，_____排布。以上几点互相联系。练习：某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子____个；N层可容纳电子___个

5、。四、结构示意图1．原子结构示意图复习：画出氢原子和钠原子的结构示意图，并指出其中圆圈、数字和孤线分别表示什么？2．离子结构示意图练习：画出钠离子和氯离子的结构示意图。小结：原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数不等于核外电子数。比较：原子和离子的结构示意图。五、元素性质与原子结构的关系复习：⑴举例说明什么是“稳定结构”？⑵指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。小结：元素的性质特别是化学性质与原子结构（最外层电子数）有密切的关系。参考练习1．写出具有10个

6、电子的微粒（分子、原子和离子）的符号。2．有X、Y、Z三种元素，它们之间可形成X3Z型和YZ4型化合物。已知X+离子、Y原子的电子层数相同，Z原子的最外层电子数是次外层的三倍。试回答：⑴X元素的符号_____；名称_______；原子结构示意图__________。⑵Y元素的符号_____；名称_______；原子结构示意图__________。⑶Z元素的符号_____；名称_______；原子结构示意图__________。作业：P128习题2。