2019-2020年高三化学一轮复习考点35原子结构与元素性质学案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习考点35原子结构与元素性质学案【考纲解析】1、了解原子构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系。2、了解元素、核素、同位素、质量数的含义。了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法。3、了解原子核外电子的排布。能画出1～36号元素的原子结构示意图。4、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级。了解原子的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。5、知道原子核外电子的排布原理。能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

2、。6、知道原子的基态和激发态的涵义，初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用。【学生整理】一、原子的构成：二、三素概念1、概念：2、关系：3、核素与元素、同位素的比较元素同位素核素概念对象特征以单质或化合物的形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎，因为质量数不同，物理性质。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变。具有真实的质量，不同核素的质量不同。决定作用思考：（1）元素有100多种，而原子为何有1000多种？（2）同位素间的转化是化学变化吗？（3）氢有三种同位素、氧有三种同位素，它们相互

3、间形成的水分子有几种？其相对分质量有几种？它们混合在一起是混合物吗？三、核外电子的排布1、核外电子的排布特征：（1）电子云：含义——形状——（2）能层（电子层）：（3）能级：（4）原子轨道：思考：（1）核外电子的运动状态由哪几个方面决定？（2）某原子中有20个电子，则该原子中核外电子有几种运动状态？2、核外电子的排布规律：（1）能量最低原理——（2）泡利原理——（3）洪特规则——要求掌握：1~36号元素、所有主族元素、稀有气体元素的名称、符号、原子序数、核外电子排布、外围电子排布。区分：（1）电子排布式、电子排布图、结构示意图。（2

4、）原子核外电子排布、离子核外电子排布、价电子（外围电子）排布、最外层电子排布。注意：核外电子排布——按构造原理进行。书写——依能层由小到大来写。失去电子——依能层由大到小，由外到里失去。四、填写下列空白：1、基础知识（1）有关粒子间的关系质子数（）===；质量数（）=（）+（）。（2）基态原子的核外电子排布核外电子排布原理：、、。写出P、Ca、Fe、Cr、Cu核外电子排布式：2、规律小结（1）总结元素原子结构的特点：①原子核中无中子的原子：；②最外层有一个电子的元素的原子：；③最外层两个电子的元素的原子：；④最外层电子数等于次外层电

5、子数的元素的原子：；⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子：，是次外层电子数3倍的元素的原子：，是次外层电子数4倍的元素的原子：；⑥电子层数与最外层电子数相等的元素的原子：；⑦最外层电子数为电子层数2倍的元素的原子：；⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的原子：；⑨内层电子总数是最外层电子数2倍的元素的原子：；⑩次外层电子数为8的元素可能在，也可在第周期的。（2）“10电子”的微粒有：分子离子一核10电子二核10电子三核10电子四核10电子五核10电子“18电子”粒子有：分子离子一核18电子二核18电子三核18电子四核18电

6、子其它【自主检测】1、【xx上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（）A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量2932、【xx新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y

7、，其核外共有58个电子，酸根中各组成原子的质量数之和是119，其中X在此原子团中显示的化合价是＋7，则X的核内中子数是（）A．29B．30C．37D．384、（xx上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数5、用A＋、B－、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子）

8、，请回答：（1）A元素是、B元素原子结构示意图是、C2-的电子式是。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，