2019-2020年高三化学一轮复习 第55课时 晶体结构与物质的性质学案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习第55课时晶体结构与物质的性质学案【考纲要求】1.了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。考点一：离子晶体【知识梳理】1.离子晶体：通过离子键作用形成的晶体.2.典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6

2、个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.NaCl型晶体CsCl型晶体每个Na+离子周围被6个C1—离子所包围，同样每个C1—也被6个Na+所包围。每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。3.晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.位置顶点棱边面心体心贡献1/81/41/21【典型例题】4.X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温

3、度:T（XCO3）>T（YCO3）,则下列判断正确的是A.晶格能:XCO3>YCO3B.阳离子半径:X2+>Y2+C.金属性:X>YD.氧化物的熔点:XO>YO5.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为A.2B.4C.6D.8【变式训练】6.10年曾报道，硼元素和镁元素形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.该化合物的晶体结构如图所示：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为A．Mg

4、BB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2○镁原子，位于顶点和上下两个面心●硼原子，位于六棱柱的内部考点二：原子晶体【知识梳理】1.原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.2.典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）.金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子

5、与2个硅原子成键.3.共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅.【典型例题】4.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A.电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NAB.12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键【变式训练】5.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点>3823168

6、32573沸点510026282823硬度107.09.5①.晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________.②.已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子.通过观察图形及推算，此晶体体结构单元由____个B原子组成，键角_________.考点三：金属晶体【知识梳理】1.金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.晶体中的微粒导电性导热

7、性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用2.①.金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.②.金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如熔点：NaNa>K>Rb>Cs．金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量.【典型例题】3.金属的下列性质中和金属晶体无关的是A.良好的导电性B.反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性【随堂演练】4.下表为长式周期表的一部分，其中

8、的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是_______________。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电