2019-2020年高三化学一轮复习 铝三角导学案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习铝三角导学案【学习目标】1、记住铝三角转化的条件与用量。2、建立数形结合的思维模式【重点难点】重点：铝三角转化的条件与用量。难点：建立数形结合的思维模式【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铝三角完整的知识体系。2、熟记铝三角转化的条件与用量。3、建立数形结合的思维模式预习案知识梳理1．Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转化关系写出上述转化的离子方程式。2．与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。②有关反应：A→B：Al3＋＋3O

2、H－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O③图像④有关计算a．根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量b．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3](2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。②有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H

3、2OB→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓③图像(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至过量①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。②有关反应：A→B：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O③图像④有关计算a．根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量b．根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入HCl的量HCl的量n(HCl)当HCl不足时n(HCl)＝n[Al(OH)3]当HCl过量时n(HCl)＝n(AlO)＋3{n(AlO)－n[Al(OH)3]}＝4n(AlO)－3n[

4、Al(OH)3](4)向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。②有关反应：A→B：4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓③图像(5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量①现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。②有关反应：O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O③图像(6)往等物质的量的AlCl3、MgCl

5、2混合溶液中加入NaOH溶液至过量①现象：开始出现白色沉淀⇒后沉淀量增多⇒沉淀部分溶解②有关反应：O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O③图像探究案合作探究：1、向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是(　　)2、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的

6、NaOH溶液的体积可能为(　　)A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL3、某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1训练案二、课后巩固促提升：完成《步步高》P64页中的习题。