2019-2020年高三理综（化学部分）下学期仿真（一）试题

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1、2019-2020年高三理综（化学部分）下学期仿真（一）试题7．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染8．下列说法正确的是A．戊烷、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种CH2—COOH、NH2CH3—CH

2、—COOH、NH2HOOC—(CH2)2—CH—COOHNH2C．将2—丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH＝CH2D．三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽9．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是丁橡皮塞液溴甲废液Cl2NaOH溶液丙温度计萃取液水溶有溴的CCl4层乙水层A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴融熔盐10.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入

3、CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是A．X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H2O＋2e－=H2↑+2OH－D．X端为电解池的阳极11．现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×mol／L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小C．②、③溶液

4、等体积混合后，溶液显碱性D．①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①12.向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO213.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是A．NaNO2稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI—淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐

5、每产生1molN2转移6mole—26．（14分）B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：（1）D的原子结构示意图为。（2）写出工业制F单质的化学方程式：。（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、。（5）写出M与盐酸

6、反应的离子方程式：。（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。27.（15分）实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：Ⅰ.用pH计检验，漂

7、白液pH>7，饱和KAl（SO4）2溶液pH<7。Ⅱ.取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。Ⅲ.另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。Ⅳ.再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）__________。②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出反应的离子方程式__________。③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。（2

8、）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。漂白液用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。②若打开分液漏斗活