2019-2020年高三上学期期末教学质量监测 理综化学

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1、2019-2020年高三上学期期末教学质量监测理综化学7、下列说法正确的是A．将28.6gNa2CO3·10H2O溶于100mL蒸馏水中，可以配成100mL1.0mol/LNa2CO3溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同8、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，

2、体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO29、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：XY>Z>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性10、在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA

3、和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ·mol-1，相关条件和数据见下表。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达到平衡所需时间/min40a30D物质平衡浓度/mol·L-10.5b0.6反应的能量变化/kJQ1Q2Q3A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40，b=0.5C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1=Q2＜Q311、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2

4、H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜12、下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性13、C3H2F5Cl的

5、结构有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种26、（14分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)；2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：⑴检查虚框内装置气密性的方法是。⑵醋酸钠溶液应

6、放在装置中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置中；装置4的作用是。⑶本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。⑷将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B（填“打开”或“关闭”）。⑸本实验中锌粒须过量，其原因是。⑹为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是。A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗27、（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。⑴反应I的化

7、学方程式为________________，反应Ⅰ进行时应先通________气体。⑵硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是。在上述工艺流程中可循环使用的物质是__________________。⑶反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致_________________________________________________________。⑷Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为__________________