2019-2020年高一化学 碱金属测试精典精析

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1、2019-2020年高一化学碱金属测试精典精析第Ⅰ卷（选择题共50分）(1～10题每题2分，11～20题每题3分）1.我国制碱工业的先驱和奠基人曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他的名字是（）A.徐光启B.戴安邦C.侯德榜D.吴蕴初答案：C2.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A.Mg2-B.Ca2-C.Na+D.Fe3+答案：C3.称量NaOH固体时，必须将药品放在（）A.滤纸上B.托盘上C.小烧杯或表面皿内D.量筒内答案：C4.下列各组中

2、的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.NaOH与CO2D.碳与O2答案：BA中：4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O2B中：Na2O2和CO2只生成Na2CO3和O2C中：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2ONaOH＋CO2（过量）=NaHCO3D中：2C＋O22COC＋O2CO25.下列物质中，既能与H+反应又能与OH-反应的是（）A.NaOHB.CO2C.Na2CO3D.NaHCO3答案：DHCO-3＋H+=H2O＋CO2；HCO-3＋

3、OH-=H2O＋CO2-36.下列实验中，看不到明显现象的是（）A.固态烧碱露置于空气中B.过氧化钠粉末中通入少量二氧化碳C.碳酸钠饱和溶液中通入过量二氧化碳D.氯化钙饱和溶液中通入过量二氧化碳答案：DA中NaOH吸潮；B中淡黄色变成白色粉末；C中Na2CO3饱和溶液中通入CO2生成NaHCO3，会有晶体析出，Na2CO3＋H2O＋CO2=NaHCO3；D中CaCl2溶液和CO2不反应，不满足复分解反应发生的条件.7.已知11g某离子化合物X2S中含硫离子3.2g，则可知X的相对原子质量为（）A.39B.40C.27D.24答

4、案：A解析：设X的原子量为M，则X2S=2X+＋S2-2M3211-3.23.2＝M＝398.下列说法中正确的是（）A.NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大B.焰色反应是利用了元素的化学性质C.碱金属均保存在煤油中D.NaOH固体可用作干燥剂答案：D解析：NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，A错；焰色反应是利用了元素的物理性质，B错；碱金属锂不能保存在煤油中，而保存在石蜡中，C错；NaOH固体有强吸水性，可用作固体干燥剂。9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.Na2O＋H2O=2NaOHB.2Na＋2H2O=

5、2NaOH＋H2↑C.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D.2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑答案：A10.在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Na+、K+、CO2-3、Cl-B.Cu2-、Na+、NO-3、SO2-4C.Na+、K+、Cl-、HCO-3D.Ca2-、Na+、NO-3、Cl-答案：A强碱性溶液，相当于溶液中加入OH-，B中Cu2+与OH-不共存；C中HCO-3与OH-不共存；D中Ca2+与OH-不能大量共存（微溶物不能大量共存，但可共存）。11.钠跟水反应的离子方程式正确的是（）A

6、.2Na＋2H+=2Na+＋H2↑B.Na＋2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑C.2Na＋2H2O=2Na+＋O2↑＋H2↑D.2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑答案：D12.下列关于钠的反应叙述正确的是（）A.与CuSO4水溶液反应可置换出CuB.在空气中燃烧有黄色火焰，并生成白色Na2O2C.与水作用放热，有碱和H2生成，却没有钾与水反应剧烈D.长期露置于空气中，最终会变质生成Na2O2答案：CA中Na与水反应，不能置换出Cu，反应为2Na＋2H2O4NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2＋Na

7、2SO4；B中生成Na2O2应为淡黄色；C正确，没有钾与水反应剧烈是因为金属性钠不如钾活泼；D中Na露置空气中应经历Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2ONa2CO3，最终生成Na2CO3粉末。13.质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物xg，加热一段时间后质量变为yg,当y为何值时表明NaHCO3，完全分解（）A.B.C.D.答案：B解析：（差量法）由于Na2CO3和NaHCO3的质量分数相等，则Na2CO3和NaHCO3原来各为g。2NaHCO3Na2CO3＋2×8462质量减少时，NaHCO3完全分解故

8、y＝x-＝14.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶质的质量分数大小的顺序是（）A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙