2019-2020年高一下学期期末考试（化学）(II)

《2019-2020年高一下学期期末考试（化学）(II)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高一下学期期末考试（化学）(II)　温馨提示：本试题需要注意的地方已加下划线提示。一．选择题（3×18＝54，每小题只有一个正确的选项）1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极2、下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态　　　　B.反应物量的多少C.反应物的性质　　　　　　　　D.反应的快慢3、下列说法正确的是（）A．NaCl

2、固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数4、下列说法正确的是()A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。C、电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。D、电解AlCl3来制取金属铝。5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C6、已知；，则反应的△H为（

3、　）A．　　　　　　　　　　　　B．C．　　　　　　　　　　　　D．7、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A、光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐减少B、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D、在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深8．一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是（　　）A．容器内每减少1molA2，同时消耗2molAB3B．容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2C．混合

4、气体总的物质的量D．容器内的气体密度不再改变9、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是：（）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动10．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()A．负极电极反应式为：Fe-3e-=F

5、e3+B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu11、某温度下,在固定体积的密闭容器中,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡时,各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（）A、平衡逆向移动B、平衡时A的体积分数增大C、平衡时C的体积分数增大D、平衡时各气体的体积分数不变12、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后

6、，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于：（）A. 66.6%   B.42%         C.50%        D.33.3%13．如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L(g)2M(g)+N(g)△H>0，平衡状态时（P1>P2）图中y轴是指（）A．L的体积分数B．混合气体的总物质的量C．混合气体的平均分子量D．气体混合物的密度14．在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A

7、和C的物质的量，下列判断正确的是：（）A．X1增大，X2降低B．X1、X2均降低C．X1降低，X2增大D．X1、X2均增大15、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（）A、原子半径：丙>乙>甲>丁B、气态氢化物的稳定性：甲>丙C、最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒的物质。16．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的

8、化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式一定正确的是：（　　）A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q