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时间:2019-11-10
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1、2019-2020年高三校际联合检测(二模)理综化学试题含答案xx.05第I卷(必做,共107分)一、选择题(共13小题,每小题5分,共65分。每小题只有一个选项符合题意。)7.下列说法不正确的是A.晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维B.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C.“地沟油”禁止食用,但可用来制生物柴油和肥皂D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差l;Y的
2、单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A.对应简单离子半径:W>XB.对应气态氢化物的稳定性:Y3、10.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述中不正确的是A.分子式为C12H20O2B.能发生加成反应、取代反应、氧化反应C.1mol该有机物在一定条件下能和3molH2发生反应D.该有机物仅含有两种不同类型的官能团11.某强酸性溶液X中含有NH+3+2+2+2-2---4、A1、Ba、Fe、CO3、SO4、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:下列有关推断合理的是A.溶液中一定没有Ba2+、NO-2-3、CO3B.溶液中一定含有H+、NH+2+2--4、Fe、SO4、CrC.沉淀H为一定Al(OH)3和4、BaCO3的混合物D.若溶液X的体积为100mL,产生标况下112mL气体A,则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-112.下列装置或操作能达到实验目的的是A.用图①所示装置收集SO2气体B.用图②所示装置萃取碘水中的碘C.用图③所示装置进行石油的分馏D.用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯13.某温度下,0.02mol·L-1NaHSO3溶液的PH=3。下列说法正确的是A.加水稀释10倍后,溶液的pH=4B.c(SO2---3)+c(OH)=c(H2SO3)+c(HSO3)C.2c(SO2---13)+c(HSO3)+c(5、H2SO3)=0.02mol·LD.mol·L-129.(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:COg3HgCHOHgHOgH49.0kJ·mol-1。相关数据如下:2232①cl__________c2(填“>”、“<”或“=”),a=____________;②该温度下反应的平衡常数K=__________;若甲中反应10s时达到平衡,则0~10s内甲中的平均反应速率__________。③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________6、(填字母编号);a.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成b.气体的密度不再随时间改变c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变④其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是________(填字母编号)。a.降低温度b.充入更多的H2c.移除甲醇d.增大容器体积(2)工业生产中H-1的NaOH溶液吸收尾气后2S尾气可用NaOH溶液吸收。常温下,用amol·L得到的溶液中,此时溶液的pH=12,则此时溶液中的溶质为_________(填化学式),溶液中__________mol·L-1(用含a7、的代数式表示,溶液体积变化忽略不计)。30.(17分)电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀,则图l中材料B通常选择_________(填字母序号),图2中材料C最好选择_________(填字母序号)。a.钠块b.铜块c.锌块d.石墨则图2中C上发生的主要电极反应式为___________________。(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。①D为该燃料电池的________8、极(填“正”或“负”)。E电极上的电极反应式为_______。②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低,该过程中产生
3、10.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述中不正确的是A.分子式为C12H20O2B.能发生加成反应、取代反应、氧化反应C.1mol该有机物在一定条件下能和3molH2发生反应D.该有机物仅含有两种不同类型的官能团11.某强酸性溶液X中含有NH+3+2+2+2-2---4、A1、Ba、Fe、CO3、SO4、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:下列有关推断合理的是A.溶液中一定没有Ba2+、NO-2-3、CO3B.溶液中一定含有H+、NH+2+2--4、Fe、SO4、CrC.沉淀H为一定Al(OH)3和
4、BaCO3的混合物D.若溶液X的体积为100mL,产生标况下112mL气体A,则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-112.下列装置或操作能达到实验目的的是A.用图①所示装置收集SO2气体B.用图②所示装置萃取碘水中的碘C.用图③所示装置进行石油的分馏D.用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯13.某温度下,0.02mol·L-1NaHSO3溶液的PH=3。下列说法正确的是A.加水稀释10倍后,溶液的pH=4B.c(SO2---3)+c(OH)=c(H2SO3)+c(HSO3)C.2c(SO2---13)+c(HSO3)+c(
5、H2SO3)=0.02mol·LD.mol·L-129.(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:COg3HgCHOHgHOgH49.0kJ·mol-1。相关数据如下:2232①cl__________c2(填“>”、“<”或“=”),a=____________;②该温度下反应的平衡常数K=__________;若甲中反应10s时达到平衡,则0~10s内甲中的平均反应速率__________。③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________
6、(填字母编号);a.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成b.气体的密度不再随时间改变c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变④其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是________(填字母编号)。a.降低温度b.充入更多的H2c.移除甲醇d.增大容器体积(2)工业生产中H-1的NaOH溶液吸收尾气后2S尾气可用NaOH溶液吸收。常温下,用amol·L得到的溶液中,此时溶液的pH=12,则此时溶液中的溶质为_________(填化学式),溶液中__________mol·L-1(用含a
7、的代数式表示,溶液体积变化忽略不计)。30.(17分)电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀,则图l中材料B通常选择_________(填字母序号),图2中材料C最好选择_________(填字母序号)。a.钠块b.铜块c.锌块d.石墨则图2中C上发生的主要电极反应式为___________________。(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。①D为该燃料电池的________
8、极(填“正”或“负”)。E电极上的电极反应式为_______。②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低,该过程中产生
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