2018-2019学年高一化学下学期期中试题(实验班) (I)

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1、xx-2019学年高一化学下学期期中试题(实验班)(I)（考试时间：100分钟总分：100分）说明：本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64Zn：65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，计40分，每小题只有一个正确答案。）1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.a、fB.d、eC.b、c

2、D.e、f2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是(　　)A.CaCl2和NaOHB.Na2O和Na2O2C.CO2和CS2D.HCl和NaOH3．下列有关化学用语使用正确的是A.硫离子的原子结构示意图B.NH4Cl的电子式：＋Cl－C.原子核内有10个中子的氧原子：D.二氧化碳的结构简式O-C-O4．下列能源中属于一次能源的是A．汽油B．锂电池C．氢能D．煤5．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　A.该反应为吸热反应　　　　　　B．该反应为放热反应　　C．断裂H－H键放出能量　　D.生成H－O键吸收能量6．下列关于物质结构、

3、性质的说法正确的是A.因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>CB.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键7．下列叙述正确的是（）A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键B.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中C.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是A.H2OB.CO2C.PCl5D.BF39．右表为元素周期表前四周

4、期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（）A.常温下，Z单质为气态物质B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强10．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A.离子半径：X+>Y3+>Z2－B.碱性：XOH>Y(OH)3C.单质的还原性：X>YD.原子序数：Y>X>Z11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z

5、单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)A.原子半径的大小顺序：YW>ZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱12．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2OB.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13．如图表示第ⅠA族金属(又称为

6、碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径14．1molH—H键的键能是436kJ，1molI—I键的键能是151kJ，1molH—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（）A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．可逆反应15．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（）A.用物质B表示2s

7、内的平均反应速率为0.15mol/(L·s)B.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C.2s后物质B的浓度为0.35mol/LD.2s后物质A的转化率为30%16．对于反应A(g)+3B(g)="2C(g)"+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是()A.v(A)=0.7mol/(L·s)B.v(B)="1.8mol/(L"·s)C.v(C)=1mol/(L·s)D.v(D)=1.6mol/(L·min)17．上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是()。A．正极反应：O

8、2+2H2O+4e-===4OH-B．当正极消耗22