2018-2019学年高一化学下学期第一次质量检测试题

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1、xx-2019学年高一化学下学期第一次质量检测试题可能用到的原子量:H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24Al:27一、选择题(每题3分,共60分)1、下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图:B.作为相对原子质量测定标准的碳核素: 14CC.氯化镁的电子式:D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:2、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl 比H2S稳定②HCl 和H2S 的水溶液,前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S 反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2 与Fe 反应生成FeCl3

2、,S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤3、短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是A.单质的还原性: A>B>D>CB.离子半径: C>D>B>AC.c-a=5D.原子半径: A>B>D>C4、短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a–b),L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是()A.与水反应B.与氢氧化钠溶液反应C.与硫酸反应D.与前三种物质均能反应5、下列说法不正确的是A.沸点:H2O>HFB.热稳定性:HF>H2OC.NC13、SiC14分

3、子中每个原子最外层均满足8电子结构D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键6、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述错误的是A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiC.若X-和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YD.在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺

4、序:r(W)>r(Z)>r(X)B.X位于周期表的第3周期,ⅥA族C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D.W的氧化物对应水化物一定为强酸8、能源可划分为一级能源和二级能源,直接来自自然界的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)2H2(g)+O2(g),该反应需要吸收大量的热,下列叙述正确的是(  )A.水煤气是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.电能是一级能源9、下列说法正确的是A.CO2分子的结构式为O=C=0B.稀土元素Eu与Eu互为同素异形体C.核

5、外电子排布相同的微粒,化学性质也相同D.某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为9910、A原子的质子数和中子数相同,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为()A.2(x-n)B.2(x+n)C.2xD.n+2+x11、下列有关化学键的叙述正确的是A.单质分子中均存在化学键B.NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏C.共价化合物中一定含有共价键,可能含有离子键D.只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物12、有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是A.X、W能形成共价化合物B.Z、W能形成离子化合物C.Y分子中存在共价键D

6、.Y和Z不能形成化合物13、下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构D.IA族与VIIA族元素间形成的化合物,有共价化合物也有离子化合物14、下列有关物质所含化学键类型和化合物类型判断完全正确的一组是()A.Na2O2离子键离子化合物B.MgCl2离子键、共价键离子化合物C.F2共价键共价化合物D.NaOH离子键、共价键离子化合物15、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气

7、、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强16、南京理工大学团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl],已知五氮阴离子(N5-)是制备全氮类物质(N5+N5-)的重要中间体。下列说法正确的是A.N5+N5-属于化合物B.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中

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