2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (V)

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1、xx-2019学年高一化学下学期第一次月考试题(V)可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O16Cl:35.5Na:23Fe:56Cu:64一．选择题（每小题3分，计54分）1.下列关于元素周期表的叙述,错误的是(　　)A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素2.下列元素处于第2周期ⅦA族的是(　)A.

2、Cl　　　　　B.O　　　　　C.F　　　　　D.S3.元素性质呈现周期性变化的根本原因是(）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化4.下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度5.碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为(　　)A．74B．53C

3、．201D．1276．下列排列顺序正确的是（）A.酸性：H2SiO3HBr>HCl>HFC.原子半径：Al＞Mg＞Na＞HD.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH7.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强8.下列化合物中，只含有共价键的是（）A．KOHB．H2OC．CaCl2D．NH4Cl9．下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子

4、最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强10.下列化学用语表示正确的是(　　)A．水的电子式：B．碳-14的原子符号为：C．铝的原子结构示意图：KD．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—11.下列各组比较不正确的是(　　)A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.碱金属Li、Na、K单质都能在O2中燃烧生成过氧化物C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH

5、正确的是（ ）A. H×+→                                        B. Na×+→C.                     D. 14.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　)选项事实推论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:S>CDH2+Cl22HClH2+I22HI非金属性:Cl>I15.将少量氯气通入KI溶液中,振荡,再加入CCl4,振荡,静置,观察到的

6、现象是(　　)C.液体分层,下层紫红色D.液体分层,上层紫红色16.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,已知W元素原子的核电荷数为16。下列说法不正确的是(　　)XYZWTA.气态氢化物稳定性:X>WB.W元素在自然界中均以化合态形式存在C.Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>T17.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6,下列说法不正确的是(　　)XYZWA.可以形成化合物ZY3B.非金属性:Z>YC.质子数:W>ZD.Y和W形

7、成的单质都有较强的氧化性18．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．离子半径：Z>Y>X二、非选择题（本题共5小题。共46分）19.填空题（8分，每小题2分）(1)元素O位于周期表中第________周期________族。 (2)S原子的电子式：________。 (3)原子半径比较：C______Si。 (4)沸点比较

8、：H2O______H2S20.（8分，每空1分）(1)________和________互为同位素。 (2)________和________质量数相等,但不能互称同位素。 (3)________和___