2018-2019学年高一化学下学期第二次周考试题

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1、xx-2019学年高一化学下学期第二次周考试题一、单选题（每题3分，共20题）1．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为（）A．10∶7∶11B．10∶11∶8C．10∶11∶9D．11∶9∶102．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y

2、期表有7个周期和18个族B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C．从左向右数第13列是第ⅢB族D．元素周期表中0族元素的单质全部是气体4．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（）A．元素X的单质能与强酸、强碱反应B．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6C．气态氢化物的稳定性：W>YD．简单阴离子的还原性：W>Z5．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素

3、的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀6．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是（）A．R一定是第三周期元素B．R一定是第ⅥA族元素C．R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3D．R气态氢化物的化学式为H

4、2R7．下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式：H-Cl-OB．硫原子的原子结构示意图：C．过氧化钠的电子式为：Na+[:O::O:]2-Na+D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：8．下列物质中含有非极性共价键的是（）A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．CaCl29．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是(　　)A．B．C．D．10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的

5、二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见固体，乙是常见气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：WY>XC．化合物XYZ中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M11．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2800kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是（）A．O2比O3稳定，由O2变O3

6、为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D．将O2转化为O3的过程是物理变化12．下列的图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示向l00mL0.lmol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液时n[Al(OH)3]的变化情况B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况13．下列说法中正

7、确的是(　　)A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成14．某原电池总反应离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正确的是（）选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2A．AB．BC．CD．D15．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一

8、定量的酸)，下列说法不正确的是(　　)A．此燃料电池的总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===