2018-2019学年高一化学下学期期中试题 (VII)

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1、xx-2019学年高一化学下学期期中试题(VII)考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，22大题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Al27Fe56Cu64本卷共18题，每题3分，共54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　)A.原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族2.

2、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl53.下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是(　　)A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④4.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是(　　)A.铬与冷水能发生剧烈反应B.Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C.高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr

3、D.铬能与稀盐酸发生反应5.有关电化学知识的描述正确的是(　　)A.CaO＋H2O＝Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z

4、是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是(　　)A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C.最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸7.我国某研究所研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　)A.1.8g18O构成的18O2的物质的量是0.05molB.0.1mol重氧水O所含的中子数约为6.02×1023C.0.2mol18

5、O2气体的体积约为4.48LD.18O2的摩尔质量为36g·mol－18.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是(　　)A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29.下列对H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH(298K)＝－184.6kJ·mol－1的叙述正确的是(　　)A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB.1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)

6、，放出的热量为184.6kJC.在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量为184.6kJD.在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)吸收的热量为184.6kJ10.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则(　　)A.Q1>Q2B.Q1＝Q2C.Q1

7、

8、反应：2H＋＋2e－＝H2↑D.A、B两端都必须使用铁作电极13.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝