2019-2020年高二上学期期中考试化学试题 含答案(VI)

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1、2019-2020年高二上学期期中考试化学试题含答案(VI)翟灿章周艳玲高卫青常见原子量:H=1O=16C=12N=14S=32Cl=35.5Br=80Na=23Al=27第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)1.下列电离方程式正确的是()A.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-B.KH2PO4溶于水:H2PO4-2H++PO43-C.HF溶于水:HF===H++F-D.NH4Cl溶于水:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+2.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法

2、正确是()A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1∶2C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素3.在NaHSO4溶液中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的滴入,某些量也发生了变化。如图所示的曲线反映的是()A.溶液中Na+的浓度B.溶液中H+的浓度C.溶液中SO42-的浓度D.溶液的导电性4.下列各离子①R-、②R+、③R2+、④R3+、⑤RH4+、⑥RH-(R表示不同的元素)都含有10个电子,其中能促进水的电离的是()A.①②③④B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.①②③⑤5.在溶液中有浓度均为0.0

3、1mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小()A.Cr3+B.Fe3+C.Zn2+D.Mg2+6.常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是()A.H2A的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-H++A2-B.pH=

4、4的NaHA溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)C.含NaHA、NaHB溶液离子浓度为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(HB-)+c(B2-)D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)7.常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是()A.NaClO、HClO都易溶于水B.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO﹣D.0.01mol•L﹣1 的HClO溶液pH>28.已知同温度下的溶解度

5、:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是()A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S===CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑9.下列说法正确的是()A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)C.0.1mol·L-

6、1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)10.常温下,将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中,下列结论正确的是()A.若V1=V2,且溶液的pH<7,则一定有c1c(Cl-)D.若混合液的pH=7,则原溶

7、液中c1V1>c2V211.在25℃下,取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2mol·L-1HX溶液中由水电离出的c(H+)B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8mol·L-112.某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是()A.H

8、2Y的电离方程式:H2Y

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