2019-2020年高三得分训练（四）理综化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三得分训练（四）理综化学试题含答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法中正确的是()A、常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B、乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C、玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2D、蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAB．1L0.1mol.L

2、-1的醋酸溶液中氢离子数为0.1NAC．以惰性电极电解NaCl溶液时，每放出11.2LCl2时，则消耗NaCl个数为NAD．在密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA9．下列说法正确的是()A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时Ksp(AgCl)＝

3、1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故生成的AgCl可转化为AgI10．有关右图的说法正确的是()A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生11．25℃时，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，将该NaB溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合（混合时溶液体积变化忽略不计），下列说法中不正确的是()A．混合溶液中：c(HB)

4、+c(B-)=0.05mol/LB．混合溶液中：c(OH-)+c(B-)–c(H+)=0.04mol/LC．该NaB溶液中：c(H+)+c(HB)=1.0×10-6mol/LD．该NaB溶液中：c(Na+)–c(B-)=9.9×10-7mol/L12、有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有()A、5种B、6种C、7种D、8种13．下列反应的离子方程式正确的是()A．将过量SO2通入冷的氨水中：SO2+NH3•H2OHSO3-+NH4+B．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2+

5、+OH-CaCO3↓+H2OC．硫化钠溶液水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+H2SiO3↓第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题至第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题到第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26、锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题.Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成

6、分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1）滤渣1的化学式为；②中使用的氧化剂最好是下列的（填序号）。A.Cl2B.H2O2C.KMnO4D.浓HNO3（2）滤渣2中主要成份的化学式为；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤（选填①、②、③、⑤）。（3）步骤④发生的离子反应方程式为。Ⅱ.BaS溶液的制备BaS溶液水浸取过滤重晶石（BaSO4）矿粉、煤粉煅烧还

7、原BaSCO有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）△H1=—1473.2kJ•mol-1C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H2=—110.5kJ•mol-1Ba（s）＋S（s）＝BaS（s）△H3=—460kJ•mol-1（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：。Ⅲ.制取锌钡白（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是。27、随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。反应的热化学方

8、程式为：CO2(g)＋3H２(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　△H＝－49.OKJ/mol为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入6molCO2和8molH2测得H2的物质的量随时间的变化如下图中曲线所示。①下列时间段内平均反应速率最小的是　　　（填字母）。A、0-1mim　B、1-3minC、3-8minD、8-11min②仅改变某一条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中II，III