2018-2019学年高一化学上学期第二次双周考试题(实验班)

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1、xx-2019学年高一化学上学期第二次双周考试题(实验班)相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32K:39Cl:35.5Cu：64一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1.下列由事实得出的结论错误的是(　　)A.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已发展成为以理论研究为主的学科B.世界上首次人工合成蛋白质和核糖核酸的国家是中国C.新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用与化学关系密切D.绿色化学的核心是应用化学原理从源头上

2、减少和消除工业生产对环境的污染2.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条退色。则D瓶中盛有的溶液是(　　)A．浓硫酸B．浓氢氧化钠溶液C．饱和氯化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液3.下列叙述中正确的是(　　)A．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液有SO42-B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．工业上H2和Cl2化合生产HCl条件是点燃D．可以用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的HCl4.下列

3、叙述中正确的是(　　)A．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素退色B．新制氯水长期放置后，颜色会逐渐褪去，PH变小，溶液最终变为无色C．硝酸银溶液可检验新制氯水和长期放置的氯水D．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl26.二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同

4、学运用的方法是(　　)A．实验法B．比较法C．观察法D．分类法7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶68.若mg密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42-ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是(　　)A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－19.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到

5、溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。下列说法正确的是(　)A．溶液密度ρ可表示为B．物质的量浓度c可表示为C．溶液的质量分数w%可表示为D．相对分子质量Mr可表示为10.ag硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是(　　)A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%C．20℃时KNO3的溶解度S＝gD．该溶液的密度ρ＝g·cm－311.已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解

6、度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是(　　)A．①②③④B．①②③C．②④D．①④12.若49gH2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(NA)等于(　　)A．x/2B．2/xmol-1C．2xD．x/2mol-113.下列说法正确的是()A．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别和水反应后形成1L溶液，物质的量浓度均为0.2mol/LB．7.8g过氧化钠与足量水反应可产生1.12L氧气C．常温常压下，9gNH4+含有的电子数为0.5NAD．0.5mol/LFeCl3溶液中含有Cl-的数目为1

7、.5NA14.关于胶体的叙述正确的是(　　)A．含有1molFeCl3的饱和溶液制成胶体后，其中含有NA个氢氧化铁胶体微粒B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒患者，常利用胶体渗析的性质进行透析治疗，因为血液胶粒不能透过半透膜，而病毒可以透过半透膜C．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。由此可知，PM2.5在空气中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔效应D．氢氧化铁胶体的电泳实验说明了该胶体带有正电荷15.下列说法正确的是(　　)A．强电解质在熔化和溶于水状态下均能导电B．液态氯

8、化铝不能导电，由此可知氯化铝为非电解质C．盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，所以硫酸溶液比醋酸溶液导电能力强D．非电解质在液态时均不能导电，但不导电的物质不一定是非电解质16.下列电离方程式或离子方程式中书写正确的是(　　)A．NaHCO3Na＋＋HCO3-B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓