2018-2019学年高一化学上学期12月第三次双周考试题

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1、xx-2019学年高一化学上学期12月第三次双周考试题C:12N:14O:16S:32Na:23Al:27Cu:64Fe:56Mg:24一、选择题（本题15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关,以下描述中正确的是( )A.分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中C.氮氧化合物、PM2.5颗粒、CO2都会导致酸雨D."霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2.N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是(　　)A.四种元素在自然界中只有游离态B.氮的氧化物和

2、硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO23.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHC．向NaAlO2溶液通入过量的CO2：CO2＋2AlO＋3H2O2Al(OH)3↓＋COD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋

3、OH－===BaCO3↓＋H2O4.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在5.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)A.3种B.

4、4种C.5种D.6种6.下列说法不正确的是(　　)A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性7.下列说法正确的个数为(　　)①常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA②常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA③某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA④1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

5、⑤常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA⑥标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为1NA⑦向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NAA、1B、2C、3D、48.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(　　)选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3Na[Al(OH)4]NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO29.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　)①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气②标准状况下，

6、将铝片投入到过量浓硫酸中③向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁④向100mL3mol·L－1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100mL3mol·L－1的碳酸钠⑤将足量锌粉投入到50mL8mol·L－1的硫酸中⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L－1盐酸中⑦将足量铜投入到50mL12mol·L－1的硝酸中A.②④⑥⑦B.③⑤⑥⑦C.④⑤⑥D.①②③10.下表中甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是(　　)选项甲物质乙组中的物质ASO2碘水、氨水、KMnO4溶液、碳酸氢钠溶液BCO2SiO2、Mg、NaClO溶液、饱和亚硫酸氢钠溶液CSiO2HF

7、溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3D盐酸Al(OH)3、BaSO4、Cu2(OH)2CO3、CuS11.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是(　　)A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol12.已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋