江西省中考化学题型突破方案复习 题型训练7 计算题

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1、题型突破七计算题题型训练类型1　直观文字叙述型1.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成：(1)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于________材料。(2)用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要这种电石渣的质量。2.【xx·江西样卷一】某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂，工厂化验室进行了如下实验：取

2、石灰石样品25.0g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共用去稀盐酸99.8g(杂质不参加反应也不溶于水)，此时称得反应后剩余物的质量为116.0g。请回答：(1)反应生成二氧化碳的质量为______g。(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少？(3)若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂，需要蒸发水的质量为________g。类型2　图像坐标分析型3.【xx·江西样卷二】某铁矿粉主要成分为铁的氧化物(FeaOb)，一学生利用实验对其作进一步分析，过程及数据如下(注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反

3、应)。步骤Ⅰ.取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g。步骤Ⅱ.将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图T7－6所示：图T7－6(1)步骤Ⅰ中生成气体的质量为________g。(2)步骤Ⅱ所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(3)经称量，步骤Ⅰ充分加热后剩余固体质量为22.6g。则该铁的氧化物化学式中，a、b的最简整数比a∶b＝__________。4.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中H

4、Cl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图T7－7所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题。(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是__________g。(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)取100g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？图T7－7类型3　表格数据型5.马英同学取某地石

5、灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：(1)m的值为________。(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)6.【xx·温州】实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。图T7－8①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g；②

6、向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸＋烧杯质量/g150150150反应前固体样品质量/g4812反应后烧杯内物质＋烧杯质量/gm155.8158.7已知发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：______________________________

7、__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)表

8、中的m值为________。(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。类型4　图解实验型7．xx·孝感某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若不经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图T7－9所示的实验方案：图T7－9试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为______