2019-2020年高一化学 课题：硫酸的制备和性质 教案

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1、2019-2020年高一化学课题：硫酸的制备和性质教案教学目标：1、知识与技能：1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。2、过程与方法：通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法3、情感态度价值观：培养学生通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度教学重点：工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。教学难点：工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。教学方法：自学探究　、交流讨论、　讲解　教具使用

2、：多媒体共案部分个案部分教学过教师主导活动学生主体活动课前：检查上节布置家庭作业，给与点评。学生倾听，把握其考查知识本质课中：知识学习引入新课：上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思考）[讲解]硫酸工业制备简单讲解流程。[小结板书]一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸高温点燃1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）S+O2＝SO24FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2催化剂加热2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）2SO2+O22SO33．三氧化硫的吸收和硫酸

3、的生成（吸收塔）SO3+H2O==H2SO4[讲述]教师讲解稀硫酸的性质1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书]二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢？[实验探究１]（教材91页实验1）[板书]三、浓硫酸的特性1．吸

4、水性学生书写方程式学生讨论思考学生阅读，完成教材90页交流与讨论。学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用学生书写笔记学生分组实验，观察现象[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？（实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等。）[实验探究2]（教材91页实验2））C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O[板书]2．脱水性[讲解]脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）。[实验探究3]Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2

5、O[提问]NaOH溶液的作用是什么？吸收尾气，防止污染环境。[板书]3．强氧化性Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O[讲解]有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。[讨论]归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：[板书]三、硫酸的用途【例1】见学案【例2】见学案【巩固练习】见学案学生回答学生分组实验，观察现象学生讨论，总结学生分组实验，观察现象现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。学生思考学生讨论、归

6、纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异学生讨论学生分析，理解课后：教师总结，回顾知识点，加以强调。师生共同回顾板书设计硫酸的制备和性质一．稀硫酸的性质：二．浓硫酸的特性：1．吸水性2．脱水性3．强氧化性教学札记