2019-2020年高考化学一轮复习 专题3.1 钠及其氧化物讲案（含解析）

《2019-2020年高考化学一轮复习 专题3.1 钠及其氧化物讲案（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学一轮复习专题3.1钠及其氧化物讲案（含解析）复习目标：1、掌握钠的物理、化学性质；2、掌握氧化钠、过氧化钠的性质3、了解过氧化钠与H2O、CO2相关的计算4、了解围绕过氧化钠进行相关的探究实验基础知识回顾：一、钠的性质1、物理性质银白色金属、很柔软、密度比水小、熔点低、易导热、导电2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。3、保存密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。4、用途制取Na2O2等化合物，钠、钾合金（常温下为液态）做原子反应堆的导热剂，还原金属，做电光源等。5、化学性质（1）钠与水的反应现

2、象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↓实质：置换水中的氢。（2）钠与盐在熔融状态下的反应4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl（3）钠与氧气反应常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2=Na2O2钠在空气中变化过程：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3（4）钠与其他非金属反应

3、钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S、Cl2等【典型例题1】下列关于钠的叙述错误的是(　　)A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃【迁移训练1】将一块银白色金属钠放在空气中发生一系列斌华：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成了碳酸钠粉末D．该过程中所有的化学反应均为氧化还原反应二、钠的氧化物1、氧化钠与过氧化钠的比较

4、化学式Na2ONa2O2氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2类别碱性氧化物过氧化物制取4Na+O22Na2O4Na+O22Na2O与水反应的化学方程式Na2O＋H2O==2NaOH2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2==Na2CO32Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑2、Na2O2的强氧化性、漂白性－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下

5、获得电子表现氧化性（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与H+和MnO4-反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以氧化性为主。①Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O=2FeCl3+4Fe(OH)3↓+6NaCl。③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：Na2O2+H2S2NaOH+S↓。④Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO2

6、不同)。【典型例题2】【福建厦门市xx届高三上学期期末质检化学试题】向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)A．Na+B．SO32—C．OH-D．SO42—【迁移训练2】【浙江省杭州二中xx年度高三上学期第二次月考试卷】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol·L-1的HCl溶液中和，则生成物的成分是A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2考点详析：考点一：钠与溶液的反应1、金属钠与可溶性盐溶液反应解题思路2、金属钠与溶液反应现象分析（1）共

7、性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。（2）差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。3、思考①钠投入到盐酸中（0.1mol的钠投入到50ml，1mol/L的HCl溶液中，