2019-2020年高三化学补充练习题（14.09.30） 含答案

《2019-2020年高三化学补充练习题（14.09.30） 含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高三化学补充练习题（14.09.30）含答案1.（18分---14年肇庆中学5月初冲刺高考题31）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—=2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—=2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编

2、号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）0.1mol·L-1KI溶液H2O0.01mol·L-1X溶液0.1mol·L-1双氧水1mol·L-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=，n=。（2）实验1、3的目的是实验1、4的目的是（3）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1

3、：2。按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________mL，才确保看到蓝色。实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率v（I—）=_________________（保留两位有效数字）。（4）实验1，浓度c(X)~t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~t的变化曲线图（进行相应的标注）。（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）＋3I2（s）2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：__________

4、____________________，充电时Al连接电源的___________极。(6)绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2。气化炉相关反应如下表所示：气化炉中产生H2通入水蒸气，主要化学反应：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJmol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJmol-1③CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H=-178.3kJmol-1气化炉中总反应：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g)△H=kJmol-12、（15分

5、---14年肇庆中学5月末冲刺高考题31）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)

6、＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5min内CO的平均反应速率为　；（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0.81.241.24①此时刻v正v逆（填“大于”“小于”

7、或“等于”②平衡时二甲醚的物质的量浓度是。（4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/LCuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为3．（16分---14年广州高三5月末热身高考题A31）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价