2019-2020年高三化学答疑训练（9）

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1、2019-2020年高三化学答疑训练（9）一、选择题（共7小题）1.下列说法中，正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4mol·L－1浓

2、硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NA。D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3.下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)4.利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是

3、（）实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素

4、异形体6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A．+330kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．-44.2kJ·mol-17.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/Mpa体积分数/%温度/℃1.02.03.08

5、1054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b>f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS>0④K(1000℃)

6、2)B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_________(用化学式回答)。(3)将AB3溶于污水有沉淀生成，结合化学方程式解释这一现象_______________(4)将mgX溶于足量HI溶液，离子方程式为_______。向溶液中加入5mLCCl4振荡后静置，观察CCl4层呈_________色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为_________g。9．(14分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠

7、。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O；②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；(1)A中反应的化学方程式是_________________________________(2)B中观察到的主要现象是_____________________________________,D装置的作用是___________________________。(3)

8、经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是________________________