2019-2020年高三化学第六期期中试题

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1、2019-2020年高三化学第六期期中试题可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56第I卷（选择题，共126分）一、单项选择题高温7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子B．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NAC．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）2N

2、H3（g）；△H=-QkJ/mol,当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD．标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg•L-1，则该物质相对分子质量为：8．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是A．若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：X>YB．若aN(氮原子)>X，则NX3、NY

3、3与水反应生成不同的含氮化合物9．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.向溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2OB.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式：C.用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD.已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-110.下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量

4、H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99％以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2,电解后所得溶液呈酸性C、如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S==2FeS+S+6H+D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂11.在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g)＋2C(s)；△H＝mkJ·mol-1。有下列两种图像。下列叙述正确的是A．若甲为恒容体系，图像(I)

5、代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m>0B．恒温条件下，图像(I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D.恒温条件下，乙容器存在图像(II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数12.下列说法正确的是A．常温下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②B．常温时，pH=2的CH3

6、COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）>c（OH-）13.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（S

7、O4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是　A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2通电C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25molD．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O==2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一

8、定是67.2L第Ⅱ卷（非选择题共174分）26.（16分）I.A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之