2019-2020年苏教版高中化学选修4《化学能与电能的转化》教案

《2019-2020年苏教版高中化学选修4《化学能与电能的转化》教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年苏教版高中化学选修4《化学能与电能的转化》教案一、[教学目标]1．知识目标（1）原电池工作原理、构成条件、电极名称的判断。（2）电极反应方程式的书写2、能力目标：落实双主一本教学模式，培养学生的创新思维能力，体验化学能转化为电能的探究过程。3、德育目标：培养学生由实践到理论，再由理论指导实践的科学方法。二、[重点与难点]本课时的重点原电池工作原理。难点是电极方程式的书写。三、[教学方法]实验探究、设疑启发四、[教学用品]烧杯、灵敏电流计、铜片、锌片、导线、硫酸锌、硫酸铜。五、[教学过程]引言：同学们，今天

2、我们要进入专题一第二单元的学习，现在请同学们结合我们必修2当中所学的知识，回顾总结一下构成原电池的定义及形成条件。知识回顾：1、原电池是将化学能转变为电能的装置。原电池反应的本质是发生自发进行的氧化还原反应。2、原电池正、负极规律①负极——电子流出的极。通常是活泼性较强的金属，发生氧化反应②正极——电子流入的极。通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，发生还原反应3、组成原电池的条件①有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。②电极材料均插入电解质溶液中。③两极相连形成闭合电路。④能自发进行氧化还原反应4、

3、判断下列装置哪些属于原电池H2SO4ZnZn（1）石墨石墨H2SO4（2）H2SO4Zn石墨（3）ZnCuH2SO4（4）CuSO4ZnCu（5）C2H5OHZnCu（6）ZnCuZnSO4CuSO4（7）       √√√[过渡]那么这节课呢，我们主要学习一下：原电池的工作原理。实验探究一：内容：将锌片与铜片分别通过导线与灵敏电流计连接，再同时平行浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。要求：1.观察并记录实验现象2.实验完成后，用清水洗净电极表面的溶液。实验现象：1、电流表指针发生偏转2、铜片表面有铜析出3、锌片表面有铜析出A

4、ZnSO4溶液ZnCuCu为什么锌片表面也有铜析出？能否阻止Cu2+在锌片表面还原为铜？[回答1]锌片不纯，在七表面形成了一个个小的原电池，因此也会有同析出。[回答2]将两电极反应分开在两个烧杯中做，避免了锌片与硫酸铜的直接接触。[过渡]那么使用右边的装置能发生反应吗？能构成原电池CuSO4溶液吗？[解析]不能，因为没有形成闭合回路。[提问]怎样能使电解质溶液连通构成原电池？[解析]使用盐桥。[解释]盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻;胶冻的作用：是防止管中溶液流出K+和Cl-能在胶冻内自由移动盐桥实验探究二：内

5、容：用盐桥将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液的烧杯连接起来，然后将锌片和铜片分别用导线与灵敏电流计相连。要求：1.观察并记录实验现象2.实验完成后，用清水洗净电极表面的溶液。实验现象：1、有盐桥存在时电流表指针偏转2、铜片表面有铜析出3、取出盐桥无电流产生如何判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？CuZn2+Cu2+SO42-SO42-ZnK+Cl-Zn2+Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu外电路内电路-氧化反应盐桥还原反应+负极正极微观模拟[解析][分析]该原电池工作原理外电路：Zn失去

6、电子沿导线通过电流表进入铜片内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。[分析]那么在该原电池中盐桥起什么作用？[回答]①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行②使两个烧杯中的溶液连成一个通路[分析]该原电池的组成：[回答]两个半电池和盐桥----此原电池是由两个半电池组成的（锌和锌盐溶液构成锌半电池，铜和铜

7、盐溶液构成铜半电池）；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。[分析]确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。电极反应：Zn——负极Zn-2e-=Zn2+Cu——正极Cu2++2e-=Cu电池反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu总反应方程式:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu[自主活动]请利用：Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理，设计一个能持续产生电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应[解析]1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。CuSO4FeCu2、根据电极反应确定合适的电

8、极材料和电解质溶液Fe+Cu2+=Fe2++Cu化合价升高失2e-化合价降低得2e-FeSO4负极：Fe–2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=Cu电极：负极是Fe，正极可以是Cu或C等。电解质溶液：CuSO4、FeSO4[小结]1、原电池工作原理电子沿导线传递，产生电流e-氧化反应负极