2019-2020年苏教版高中化学选修4《弱电解质的电离平衡》教案

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1、2019-2020年苏教版高中化学选修4《弱电解质的电离平衡》教案一、选择题1．下列电离方程式中书写正确的是(　　)A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C．HClO===H＋＋ClO－D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－【解析】　表示强电解质的电离用“===”，表示弱电解质的电离用“”。NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，HSO4－是强酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全电离，应用“===”；HCO3－是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分电离，应用“”；HC

2、lO和H2S都是弱电解质，应用“”。正确答案为D。【答案】　D2．(xx年莆田高二质检)下列溶液导电能力最强的是(　　)A．0.1mol·L－1的氨水100mLB．0.1mol·L－1的醋酸50mLC．0.05mol·L－1的醋酸100mLD．0.05mol·L－1的硫酸100mL【解析】　导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2mol·L－1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1mol·L－1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4===2H＋＋SO42－，阴、阳离子浓度之和等于0.15m

3、ol·L－1。【答案】　D3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(多选)(　　)A．1mol·L－1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】　强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。【答案】　AD4．在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸

4、馏水D．升高温度【解析】　加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H＋)减小，升高温度时c(H＋)增大。【答案】　D5．(xx年亳州高二检测)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(多选)(　　)A．NaOH(s)B．H2OC．NH4Cl(s)D．CH3COONa【解析】　铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。要减缓反应速率，必须使溶液中的H＋浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使H＋的总量不变。对于选项A，加入NaOH固体，

5、不但使H＋浓度减小，而且还使H＋的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。对于选项B，加入水后仅使H＋浓度减小，但H＋的总量不变，符合题意。对于选项C，不可能使溶液中H＋的浓度减小，也不符合题意。对于选项D，由于CH3COO－与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，使溶液中H＋的浓度减小，但随着反应的进行，CH3COOH还能不断电离而释放出H＋，H＋的总量不变，故产生H2的总量不变，符合题意。【答案】　BD6．(xx年东营高二质检)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×1

6、0－14mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2。则下列叙述中正确的是(　　)A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．水的电离百分率α(25℃)＞α(35℃)D．水的电离是吸热的【解析】　本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25℃时c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。35℃时c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7mol·L－1。温度升高，c(H＋)、c(OH－)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大

7、。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。【答案】　D7．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3【解析】　电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c(H＋)越小，题中4.9×10－10最小，则HCN酸性最弱，c(H＋)最小。【

8、答案】　C8．(xx年东营高二质检)欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(多选)(　　)A．NaOHB．NaH