2019-2020年高三化学入学检测试题（含解析）新人教版

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1、2019-2020年高三化学入学检测试题（含解析）新人教版　一、选择题（本部分包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）下列说法正确的是（　　）　A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电　C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；B、含有自由移动离子的溶液或物质、含有自由电子的金属能导电；C、根据物质中是否含有自由离子或电子判断是否能导

2、电；D、电解质必须是化合物．解答：解：A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质和物质是否能导电的判断，难度不大，易错选项是C．明确不是电解质的物质不一定是非电解质，如金属单质．　2．（3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡

3、亮，由此得出的结论正确的是（　　）　A．NaCl固体中没有离子　B．NaCl溶液是电解质　C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子　D．NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子考点：电解质溶液的导电性；电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据溶于水或熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意NaCl中存在离子，但离子不能自由移动．解答：解：A．氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；B．电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质

4、，故B错误；C．氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故C正确；D．氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质的导电实验，明确电解质的判断及电离的条件、溶液导电的原因即可解答，题目难度不大．　3．（3分）下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（　　）　A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分

5、析：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性；对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．解答：解：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性．A、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误；B、Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；C、镁是金属只作还原剂，故C错误；D、氯离子处在最低价态只有还原性

6、无氧化性，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素氧化性判断，氧化还原反应的概念应用，解题的关键是掌握有关元素化合价与氧化性还原性的关系．　4．（3分）（xx•海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）　A．MB．M2+C．M3+D．MO2+考点：氧化还原反应的计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．解答：解：n（Zn）==0.003

7、mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol•L﹣1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．　5．（3分）（xx•山东）下列推断合理的是（　　）　A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂　B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应　C．浓H2SO4有强氧化

8、性，常温下能与Cu发生剧烈反应　D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色考点：盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．分析：根据胶体的性质来分析净化水的原因；根据金刚石的组成和性质来分析硬度及能否与氧气反应；利用浓硫酸性质来分析与铜的反应；利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答．解答：解：A明矾[KAl（SO4）2•12H