2019-2020年高三化学下学期第一次段考试题

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1、2019-2020年高三化学下学期第一次段考试题相对原子质量：H-1O-16C-12S-32N-14Cl-35.5Fe-56Cu-64Mn-551．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NAD．常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA2．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有

2、关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数

3、之和。下列说法错误的是(　　)A．X的离子半径>Y的离子半径B．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．Z的氢化物的稳定性c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)C．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体

4、积混合，滴入石蕊溶液呈红色5．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：下列说法错误的是(　　)A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应D．1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溶液反应6．图中甲池电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是(　　)A．电子沿a→d→c→d路径流动B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的

5、pH都逐渐减小7.2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是(　　)A.反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol·L－1B.1.12L的气体全部为NOC.反应后溶液中c(NO)＝1.6mol·L－1D.反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe8．(12分)W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/(kJ·

6、mol－1)I1I2I3I4I5Y584182327511158414837(1)W基态原子的电子排布式为_____________________________________________。(2)电负性：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是________________________________________________________________________。(4)Z2X4中，Z原子采取__________杂化，每个分子中含有________个σ键。(5)已知W2＋

7、能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2＋，该配离子中存在的化学键有________(填标号)。A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键9．(20分)醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用。如醛类在一定条件下有如下反应：用通过以下路线可合成(G)：(1)反应①的条件是___________________________________。(2)B的结构简式为______________________，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，