2019-2020年高三化学上学期第二次月考试题新人教版

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1、2019-2020年高三化学上学期第二次月考试题新人教版相对原子质量：Ca40O16H1Na23S32C12Cu64Cl35.5Fe56Br80I127Al27N14Mg24Si24第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（共14小题，每题3分，共42分）　1．下列对化学科学的认知错误的是（　　）　A．化学是一门以实验为基础的自然科学　B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质　C．物质发生化学反应都伴随着能量变化　D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中　2．下列物质中，含元素种类由多到少排列

2、正确的是（　　）①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质．　A．⑥④⑤②③①B．④⑥⑤②③①C．⑥④②⑤③①D．⑥④⑤②①③　3．下列物质中属于纯净物的是（　　）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．　A．②③⑥B．④⑤⑥C．①④D．②⑥　4．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（　　）①根据酸分

3、子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．　A．①②B．②④C．①③D．③④　5．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果．（注：[Al(OH)4]-即AlO2-）下列用数轴表示的化学知识中错误的是（　　）　A．分散系的分类分散系微粒直径（nm）　B．AlCl3溶液

4、中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式　C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式　D．Na与O2反应的产物　6．下列离子方程式不正确的是（　　）　A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO﹣+2H2O　B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑　C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O　D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加

5、入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O　　7．下列关于摩尔的叙述，正确的是（　　）　A．摩尔是代表微观粒子多少的物理量　B．摩尔是物质的量的单位　C．摩尔是粒子数与阿伏伽德罗常数之比　D．摩尔是描述宏观物质多少的单位　8．下列叙述中，正确的是（　　）　A．二氧化硫的摩尔质量是64g　B．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量　C．水的相对分子质量等于18g　D．一个16O的实际质量约等于g　9．将19.2g的

6、铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L﹣1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（　　）　A．4.5gB．9.9gC．13.2gD．14.7g　10．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（　　）　﹣332﹣118+350+130A．B．C．D．　11．利用100mL0.5

7、0mol•L﹣1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是（　　）　A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀　B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌　C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌　D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀　12．已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe

8、+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（　　）　A．c=4g+10hB．a+c=d+fC．2d+3f=3g+8hD．c﹣b=2d+3f　13．已知：H2(g）+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3，则△H