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时间:2019-11-10
《2019-2020年高三化学上学期期中联考试题(I)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高三化学上学期期中联考试题(I)本试卷满分100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Fe-56Pb-207Se-79第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理, 下列说法中错误的是A.加活性炭吸附水中小颗粒物,净化水质的方法属于物理方法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮
2、的方法属于生物法D.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化2.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时,NH5被还原3.下列各项内容中,排列顺序正确的是①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②物质的熔点Li>Na>K③微粒半径:K+>S2->F-④单质的密度Na3、化物的沸点:H2Se>H2S>H2OA.①③B.②④C.①②D.③⑤4.某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是A.如果甲中含有s2--,则乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价5.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2Fe2+4、有氧化性6.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子 层数相等,下列说法不正确的是YZMXA.原子半径Z5、有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ:煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.已知:酸的强弱H2CO3>HClO>HCO,则:2ClO-+CO2(少量)+H2O===CO+2HClOD.将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O9.用N6、A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下,92g的N02和N204混合气体中含有原子数为6NAB.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2LC.0.25molNa202中含有的阴离子数为0.5NAD.在反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20中,每生成3molI2转移的电子数为6NA10.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下7、列说法正确的是A.原溶液一定含有Na2SO4B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶111.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质8、D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中12.向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是13.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性
3、化物的沸点:H2Se>H2S>H2OA.①③B.②④C.①②D.③⑤4.某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是A.如果甲中含有s2--,则乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价5.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2Fe2+
4、有氧化性6.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子 层数相等,下列说法不正确的是YZMXA.原子半径Z5、有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ:煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.已知:酸的强弱H2CO3>HClO>HCO,则:2ClO-+CO2(少量)+H2O===CO+2HClOD.将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O9.用N6、A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下,92g的N02和N204混合气体中含有原子数为6NAB.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2LC.0.25molNa202中含有的阴离子数为0.5NAD.在反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20中,每生成3molI2转移的电子数为6NA10.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下7、列说法正确的是A.原溶液一定含有Na2SO4B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶111.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质8、D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中12.向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是13.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性
5、有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ:煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.已知:酸的强弱H2CO3>HClO>HCO,则:2ClO-+CO2(少量)+H2O===CO+2HClOD.将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O9.用N
6、A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下,92g的N02和N204混合气体中含有原子数为6NAB.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2LC.0.25molNa202中含有的阴离子数为0.5NAD.在反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20中,每生成3molI2转移的电子数为6NA10.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下
7、列说法正确的是A.原溶液一定含有Na2SO4B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶111.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
8、D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中12.向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是13.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性
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