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1、2019-2020年苏教版化学必修2专题1《元素周期表》最新精品导学案设计【我思我学】议一议：元素周期表的编排依据？看一看：元素周期表的结构？想一想：同周期或同主族元素性质的递变规律？议一议：原子结构、元素性质以及元素在周期表中的位置三者之间的关系？想一想：元素周期表的重要意义？【同步导学】一、评价要点了解：元素周期表的编排依据。描述：元素周期表的结构。知道：同周期或同主族元素性质的递变规律。理解：“构、位、性”的关系。学会：运用元素周期表。二、方法指引1．原子结构与化合价的关系主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电
2、子数主族元素（IVA→ⅧA）的最低负化合价=主族序数-82．原子结构、元素的性质和元素在周期表中的位置三者之间的关系原子结构决定了元素的性质及元素在周期表中的位置；元素在周期表中的位置反映了该元素的原子结构和一定的性质；由元素的性质可推知该元素在周期表中的位置及原子结构。可用下图表示：结构确定决定反映反映推测位置性质推断三、典型例题例1A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。（2）B位于
3、元素周期表第周期，第族。（3）C的原子结构示意图为。（4）比较B、C的的原子半径，BC，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。[分析]本题考查根据元素在元素周期表中的位置推断元素，再根据元素在周期表中的位置分析元素性质的递变。元素推断是元素周期律和元素周期表的核心。依据题意A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1，则C的原子序数为x+1，B的原子序数为x+8，则有（x-1）+（x+1）=x+8x=8。所以A、B、C的原子序
4、数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F大，因此，S的原子半径大于F的原子半径。[答案]（1）氮硫氟（2）3VIA（3）（4）>2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4【随堂检学】1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是()A.道尔顿B.普利斯特里C.门捷列夫D.阿伏加德罗2．在元素周期表中,下面说法正确的是()A.在元素周期表中,主族元素是由长周期元素和短周期元素共同组成B.同周期元素的性质相似C.元素按原子序数增大的顺序排列D.在表的末尾排列
5、的元素组成的单质都具有高沸点3．在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素()A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料4.下列说法正确的是()A.非金属元素(希有气体除外)都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族6．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为
6、()A.只能是x+1B.可能是x+8或x+18C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+257．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A.原子序数为24B.最高价氧化物的化学式为SeO3C.金属性比较强D.气态氢化物化学式为H2Se8．短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图()abc所示,则a、b、c三元素的名称是A.氢、氟、硫B.氟、硫、砷C.氦、氟、硫D.氖、氯、硒9．A、B、C是周期表中相邻的三种元素,其中A、B同周期,B、
7、C同主族.此三种元素原子最外层电子数之和为17,质子数总和为31,则A、B、C分别是________、________、_______。10．有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子,A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子结构的阴、阳离子.。B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为零.C离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A________B_________C_________D__________11．A、B、C、D四种元素都位于短
8、周期内,它们的原子序数依次递增,A原子核内仅含有一个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等,D原子有2个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,且D只能形成阴离子.由此回答：(1)四种元素的元素符号为：A__________B__________C_
