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时间:2019-11-10
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1、2019-2020年苏教版化学选修4《化学反应与化学平衡》word学案一、选择题(本题共17小题,每题3分,共51分)1.在2A+B3C+5D中,下列表示该反应的速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·(L·s)-1B.v(B)=0.3mol·(L·s)-1C.v(C)=0.6mol·(L·s)-1D.v(D)=0.8mol·(L·s)-1解析:四个选项用不同物质的速率表示同一反应的化学速率,要想比较其速率,最好换算成同一物质的反应速率,假若用v(A)表示,A中v(A)=0.5mol·(L·s)-1,B中v(A)=0.6mol(L·s)-1,C中v(A)=0.4mol·(L·s)-1,D
2、中v(A)=0.32mol(L·s)-1,所以B最快。答案:B2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动解析:气体参与的反应,减小压强,v(正)、v(逆)都减小,正反应减小程度大,平衡向逆反应方向移动。答案:C3.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反应存在:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN
3、)3呈红色,则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化),红色将()A.变深B.变浅C.不变D.无法确定解析:加入KCl,溶液中K+、Cl-浓度变大,但是K+,Cl-不参与离子反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,所以对化学平衡无影响。答案:C4.S燃烧的主要产物是SO2,但也有少量的SO3生成,对于后一反应,温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的等量的两份S,使其在两个容积相同,分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧,混合气体中SO3的体积分数分别是a和b,则a、b的关系是()A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定解析:空气中反应温度高,所以后一反应进行程度
4、大,生成SO3多。答案:A5.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析:正反应为放热反应,升高温度,平衡左移,正反应为气体体积缩小的反应,增大压强,平衡右移。答案:B6.在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是()A.(m+n)必定小于pB.
5、(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p解析:体积减小,压强增大,A的转化率降低,说明平衡左移,则逆反应为气体体积缩小的反应,故m<p。答案:C7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:v(正)>v(逆)解析:对于A项,即4v正(O2)=5v逆(NO);B项应为生成xmolNO的同时,生成xmolNH3,而题中表达
6、了同一方向反应,增加容器体积,压强减小,正、逆反应速率都减小。答案:A8.在一定温度下,下列叙述中属于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡标志的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的压强不再变化C.单位时间内消耗amolA的同时消耗amolBD.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2解析:可逆反应达平衡时,v(正)=v(逆),混合气体的物质的量不再变化对于该反应不合适,因该反应前后,压强始终不变。答案:A9.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1,达平衡时HI的浓度为0.16m
7、ol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.30mol·L-1时,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是()A.0.16B.0.08C.0.06D.0.02解析:前后两种情况为等效平衡,所以H2的转化率不变,所以H2反应0.30mol·L-1×80%=0.24mol·L-1,故剩余0.3mol·L-1-0.24mol·L-1=0.06mol·L-1。答案:C10.可逆反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)
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