2019-2020年苏教版化学选修4《化学反应与化学平衡》word学案

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1、2019-2020年苏教版化学选修4《化学反应与化学平衡》word学案一、选择题（本题共17小题，每题3分，共51分）1.在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol·(L·s)-1B.v(B)=0.3mol·（L·s）-1C.v(C)=0.6mol·（L·s）-1D.v(D)=0.8mol·（L·s）-1解析：四个选项用不同物质的速率表示同一反应的化学速率，要想比较其速率，最好换算成同一物质的反应速率，假若用v(A)表示，A中v(A)=0.5mol·（L·s）-1，B中v(A)=0.6mol(L·s)-1，C中v(A)=0.4mol·（L·s）-1，D

2、中v(A)=0.32mol(L·s)-1，所以B最快。答案：B2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：气体参与的反应，减小压强，v(正)、v(逆)都减小，正反应减小程度大，平衡向逆反应方向移动。答案：C3.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN

3、)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）A.变深B.变浅C.不变D.无法确定解析：加入KCl，溶液中K+、Cl-浓度变大，但是K+,Cl-不参与离子反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,所以对化学平衡无影响。答案：C4.S燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一反应，温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的等量的两份S，使其在两个容积相同，分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO3的体积分数分别是a和b，则a、b的关系是（）A.a＞bB.a＜bC.a=bD.无法确定解析：空气中反应温度高，所以后一反应进行程度

4、大，生成SO3多。答案：A5.已知反应A2（g）+2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0,下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：正反应为放热反应，升高温度，平衡左移，正反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡右移。答案：B6.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A.（m+n）必定小于pB.

5、(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p解析：体积减小，压强增大，A的转化率降低，说明平衡左移，则逆反应为气体体积缩小的反应，故m＜p。答案：C7.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）解析：对于A项,即4v正（O2）=5v逆（NO）；B项应为生成xmolNO的同时，生成xmolNH3,而题中表达

6、了同一方向反应，增加容器体积，压强减小，正、逆反应速率都减小。答案：A8.在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的压强不再变化C.单位时间内消耗amolA的同时消耗amolBD.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2解析：可逆反应达平衡时，v(正)=v(逆)，混合气体的物质的量不再变化对于该反应不合适，因该反应前后，压强始终不变。答案：A9.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达平衡时HI的浓度为0.16m

7、ol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.30mol·L-1时，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）A.0.16B.0.08C.0.06D.0.02解析：前后两种情况为等效平衡，所以H2的转化率不变，所以H2反应0.30mol·L-1×80%=0.24mol·L-1,故剩余0.3mol·L-1-0.24mol·L-1=0.06mol·L-1。答案：C10.可逆反应：I2（g）+H2(g)2HI(g)