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时间:2019-11-10
《2019-2020年高三化学12月教学质量检测考试试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高三化学12月教学质量检测考试试题可能用到的相对原子质量:H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64As75第Ⅰ卷(选择题,共42分)选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,下列说法正确的是A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mo1X,反应转移2mo1e-【答案】D【解析】A.根据原子守恒,X的化学式为Ag2
2、S,错误;B.根据化学方程式,氧气得电子,错误;C.反应物H2S中各元素的化合价都没有变化,既不做氧化剂也不是还原剂,错误;选D。2.下列有关叙述正确的是A.非金属氧化物一定为酸性氧化物B.13C和14C互为同位素,化学性质相似C.根据是否能产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.已知红磷比白磷稳定,则4P(红磷,s)=P4(白磷,s)<0【答案】B【解析】A.CO是非金属氧化物,但不是酸性氧化物,错误;B.正确;C.根据分散质微粒直径的大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体,错误;D.能量越低越稳定,红磷比白磷稳定,则4P(红磷,s)=P4(白
3、磷,s)>0,错误;选B。C%T1T2p(Pa)3.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是A.若正反应方向△H<0,则T1>T2B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小C.A一定为气体D.B一定为气体【答案】D【解析】A.若正反应方向△H<0,降低温度,平衡正向移动,平衡时C的体积分数增大,则T14、D正确;选D。4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A.SO2、NO2都能与水反应,其反应原理相同B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C.既能与酸反应,又能与碱反应的物质都是两性化合物D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质 【答案】D【解析】A.SO2与水反应是非氧化还原反应,NO2与水反应是氧化还原反应,其反应原理不相同,错误;B.Na2O2在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末,错误;C.铝既能与酸反应,又能与碱反应,但不是两性化合物,错误;选D。5.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c(NH4+)相等的(5、NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)【答案】B【解析】A.在三种盐溶液中都存在水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+OH-,在6、NH4HSO4中电离产生的H+对NH4+水解起抑制作用,使c(NH4+)增大。因此c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液:c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4],错误。B.根据物料守恒可知,等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),正确;C.不符合电荷守恒,错误;D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中,根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-),错误;选B。6.制备7、食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>ClC.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键D.制备KIO3的反应中氯元素被还原【答案】D【解析】A、氯酸钾在溶液中电离出的离子是K+、ClO3-,所以向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得不到白色AgCl沉淀,错误;B、反应过程中I2置换出Cl2,但该反应不是在溶液中进行的,所以不能依据该反应推断非金属性I>CI,事实上非金属性是I<C8、I,错误;C、KClO3和KIO3均属于离子化合物,都含有离子键,另外氯元素与氧元素、以及碘元素与氧元素之间
4、D正确;选D。4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A.SO2、NO2都能与水反应,其反应原理相同B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C.既能与酸反应,又能与碱反应的物质都是两性化合物D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质 【答案】D【解析】A.SO2与水反应是非氧化还原反应,NO2与水反应是氧化还原反应,其反应原理不相同,错误;B.Na2O2在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末,错误;C.铝既能与酸反应,又能与碱反应,但不是两性化合物,错误;选D。5.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c(NH4+)相等的(
5、NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)【答案】B【解析】A.在三种盐溶液中都存在水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+OH-,在
6、NH4HSO4中电离产生的H+对NH4+水解起抑制作用,使c(NH4+)增大。因此c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液:c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4],错误。B.根据物料守恒可知,等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),正确;C.不符合电荷守恒,错误;D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中,根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-),错误;选B。6.制备
7、食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>ClC.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键D.制备KIO3的反应中氯元素被还原【答案】D【解析】A、氯酸钾在溶液中电离出的离子是K+、ClO3-,所以向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得不到白色AgCl沉淀,错误;B、反应过程中I2置换出Cl2,但该反应不是在溶液中进行的,所以不能依据该反应推断非金属性I>CI,事实上非金属性是I<C
8、I,错误;C、KClO3和KIO3均属于离子化合物,都含有离子键,另外氯元素与氧元素、以及碘元素与氧元素之间
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