2019-2020年高三上学期期中考试化学试题(无答案)

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1、2019-2020年高三上学期期中考试化学试题(无答案)第二次月考试题刘二保可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31第Ⅰ卷一、选择题(每小题3分,共66分。在每小题列出的四个选项中,只有1个选项最符合题意)1.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是()A、①②③B、②①③C、③②①D、③①②2.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO

2、3)2;④KNO3,铜粉溶解的是()A.只有①或②B.只有①或②或④C.只有①或②或③D.上述任意一种.3.下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是()①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用A.①②③⑤B.①③④⑤C.①③⑥D.全部4.经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:①NaOH②Ag

3、NO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是()A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥5.下列离子方程式书写正确的是()A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C.Cl2和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HS

4、O3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()①在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-⑤含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-⑥含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-A.

5、④B.①②④C.②④⑤⑥D.①③⑤7.在一无色未知液中已检出有Al3+存在,在此溶液中能大量共存的离子组是()A.Na+、NH4+、NO3—、Cl—B.K+、Na+、HCO3—、Br—C.Na+、H+、NO3—、S2—D.K+、Fe2+、NO3—、Cl—8.下列各组离子能在指定溶液中,可能大量共存的是()①无色溶液中:K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中:Na+、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中:Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—

6、④加入Al放出H2的溶液中:Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤使甲基橙变红的溶液中:K+、Fe3+、ClO4—、NO3—⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A.①②⑤  B.①③⑥  C.②④⑤  D.①②④9.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是()A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应中只起氧化剂作用D.磁性氧化

7、铁中的所有铁元素全部被氧化,发生了氧化反应10.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸11.下列说法正确的是()A.当7.8gNa2O2与H2O完全反应时,有0.2mol电子发生了转移B.SO2气体使品红溶液褪色,表现了SO2的氧化性C.浓盐酸和MnO2反应时,浓盐酸中的

8、HCl全部被氧化D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:212.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是()①灼烧氯化铷固体时,火焰有特殊颜色②硝酸铷是离子化合物,易溶于水③铷单质的熔点高于铯单质④氢氧化铷是一种强碱,但碱性比氢氧化钾弱⑤金属铷投入水中后浮于水面,快速熔化,并可能会引起爆炸⑥铷单质的化学性质很活泼,是一种强还原剂,而铷离子的化学性质同样很活泼⑦金属铷受热后,能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的半径比钾原子大,因

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