2019-2020年高三上学期期中考试化学试题（无答案）

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1、2019-2020年高三上学期期中考试化学试题（无答案）第二次月考试题刘二保可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共66分。在每小题列出的四个选项中，只有1个选项最符合题意）1．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A、①②③B、②①③C、③②①D、③①②2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO

2、3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（）A．只有①或②B．只有①或②或④C．只有①或②或③D．上述任意一种．3．下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑥D．全部4．经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH②Ag

3、NO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥5．下列离子方程式书写正确的是（）A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．Cl2和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HS

4、O3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．

5、④B．①②④C．②④⑤⑥D．①③⑤7．在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、HCO3—、Br—C．Na+、H+、NO3—、S2—D．K+、Fe2+、NO3—、Cl—8．下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na+、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—

6、④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe3+、ClO4—、NO3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．①②⑤　　B．①③⑥　　C．②④⑤　　D．①②④9．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是（）A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只起氧化剂作用D．磁性氧化

7、铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应10．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸11．下列说法正确的是（）A．当7.8gNa2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移B．SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C．浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的

8、HCl全部被氧化D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:212．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）①灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③铷单质的熔点高于铯单质④氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱⑤金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸⑥铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼⑦金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的半径比钾原子大，因