2019-2020年高三5月模拟练习卷化学试题 含解析

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1、2019-2020年高三5月模拟练习卷化学试题含解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】B【解析】本题考查有机物的结构与性质。A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，正确；B.蛋白质属于高分子化合

2、物，油脂不属于高分子化合物，一定条件下都能水解，错误；C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都是取代反应，正确；D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，正确，故选B。 2．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【答案】D【解析】本题考查仪器的使用及实验操作。A项pH试

3、纸被湿润后，待测液被稀释，会影响测定结果，可能偏大也可能偏小；B项中和滴定的指示剂通常不用石蕊，因为其变化范围过大，导致测量不准确；C项用托盘天平称量药品时通常在托盘上放两张相同的等质量的纸，但如果药品具有腐蚀性或吸湿性，就不能用滤纸，而用表面皿或烧杯；D对。 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－B.1molNa与足量水反应，转移2NA个电子C.常温常压下，22.4L乙烯含有NA个CH2=CH2分子D.常温常压下，46gNO2含有2NA个氧

4、原子【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的乙烯分子个数小于NA个，故C错误；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2NA个，故D正确；故选D。 4．下表中各组物质之间不能通过一步反应

5、实现下图转化的是甲乙丙AAlCl3Al(OH)3Al2O3BSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClNaCl2DCH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH【答案】B【解析】本题综合考查了物质的性质，物质的性质及相互转化发生的反应。A、甲AlCl3与NaOH反应生成乙Al(OH)3，乙Al(OH)3与盐酸反应生成甲AlCl3，乙Al(OH)3分解生成丙Al2O3，丙Al2O3与盐酸反应生成甲AlCl3，故A不选。B、SiO2与水不反应，甲SiO2不能一步转化为乙H2SiO3，不能发生一步转化，故B选。C、甲C

6、l2与氢气反应生成乙HCl，乙HCl与二氧化锰反应生成甲Cl2，乙HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，丙电解熔融NaCl生成Cl2，物质之间均可一步转化，故C不选。D、甲CH2=CH2与HCl发生加成反应生成乙HCl，乙CH3CH2Cl发生消去反应生成甲CH2=CH2，乙CH3CH2Cl水解生成丙CH3CH2OH，丙CH3CH2OH发生消去反应生成甲CH2=CH2，物质之间均可一步转化，故D不选。故答案为B。 5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFe3+有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸

7、有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的电解熔融状态的Al2O3制备AlAl3+和O2-【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、漂白性、电解等，侧重化学反应原理及分析应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。铁离子可水解生成胶体，则Fe2(SO4)3可作净水剂，与铁离子的氧化性无关，故A错误；常温下Fe与浓硫酸发生钝化，则常温下浓硫酸不能用铁罐盛装，与浓硫酸的腐蚀性无关，故B错误；C.氯

8、水中HClO具有漂白性，则Cl2能使湿润的有色布条褪色，与氯气为单质无关，故C错误；D.Al2O3为离子化合物，熔融下电离出自由移动的Al3+和O2-，则电解熔融状态的Al2O3制备Al，故D正确；故选D。 6．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O22H2O，负极反应为H2+－