2019-2020年高三下学期考前模拟（三）化学试题含答案

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1、2019-2020年高三下学期考前模拟（三）化学试题含答案xx.05．21本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。满分300分，考试用时150分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后将答题卡交回。第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。7．下列说法不正确的是A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维B

2、．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A．对应简单离子半径：W>XB．对应气态氢化物的稳定性：Y

3、的氧化物反应9．下列说法正确的是A．向漂白粉中滴入60％的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3C．由于，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D．25℃时，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02mol10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述中不正确的是A．分子式为C12H20O2B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应C．1mol该有机物在一定条件下能和3molH2发生反应D．该有机物仅含有两

4、种不同类型的官能团11．某强酸性溶液X中含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：下列有关推断合理的是A．溶液中一定没有Ba2+、NO3-、CO32-B．溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cr-C．沉淀H为一定Al(OH)3和BaCO3的混合物D．若溶液X的体积为100mL，产生标况下112mL气体A，则X中c（Fe2+）=0.05mol·L-112．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用图①所示装置收集SO2气体B．用图②所示装置萃取碘水中的碘C

5、．用图③所示装置进行石油的分馏D．用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯13．某温度下，0.02mol·L-1NaHSO3溶液的PH=3。下列说法正确的是A．加水稀释10倍后，溶液的pH=4B．c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-)C．2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.02mol·L-1D．mol·L-129．(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。(1)一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：kJ·mol-1。相关数据如下：①cl_______

6、___c2(填“>”、“<”或“=”)，a=____________；②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率__________。③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母编号)；a．v(CO2)消耗=v（CH3OH）生成b．气体的密度不再随时间改变c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变④其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是________(填字母编号)。a．降低温度b．充入更多的H

7、2c．移除甲醇d．增大容器体积(2)工业生产中H2S尾气可用NaOH溶液吸收。常温下，用amol·L-1的NaOH溶液吸收尾气后得到的溶液中，此时溶液的pH=12，则此时溶液中的溶质为_________(填化学式)，溶液中__________mol·L-1(用含a的代数式表示，溶液体积变化忽略不计)。30．(17分)电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择_________(填字母序号)，图2中材料C最好选择_________(填字母序号)。a

8、．钠块b．铜块c．锌块d．石墨则图2中C上发生的主要电极反应式为___________________。(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源