2019-2020年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含答案

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1、2019-2020年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含答案xx.05理综化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分300分。考试时间150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。相对原

2、子质量：Fe56Cu64一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）7．下列有关描述正确的是：A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外

3、层电子数的一半，下列判断正确的是：A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气9．根据反应判断下列说法中不正确的是A．乙物质为甲醇B．该反应为取代反应C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应10．常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列

4、有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小11．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采

5、取的主要操作如图，能达到实验目的是ABCA．用装置A完成SiCl4的制备B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D．配制0.1mol·L—1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线12．下列解释实验事实的方程式正确的是A．纯碱溶液可以清洗油污的原因CO32¯+2H2OH2CO3+2OH¯B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO43ClO¯+2Fe(OH)3+4OH¯=2FeO42¯+3Cl¯+5H2OC.铜制品

6、表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H+＋2e－=H2↑D.向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色2Ag++S2¯=Ag2S↓13．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是：A．该反应的催化剂是NO2¯B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3¯C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D．1molNH4＋在第一

7、步反应中与1molNO2－在第二步反应中失电子数之比为1:3【必做部分】29．（15分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)ΔH＝＋571.2kJ·mol－1BaS(s)===Ba(s)＋S(s)ΔH＝＋460kJ·mol－1已知：O2(g)＋2C(s)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式。（2）2SO2(g)

8、＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1是制备硫酸的重要反应。在容积为VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。与实验a相比，实验b改变的条件是，判断的依据。（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH