2019-2020年沪科版化学高一下《电解质溶液在通电情况下的变化》word教案

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1、2019-2020年沪科版化学高一下《电解质溶液在通电情况下的变化》word教案一．教学目标1．知识与技能（1）饱和氯化钠溶液的电解（B）（2）电解池的构造与工作原理（B）2．过程与方法通过电解饱和食盐水的实验，运用观察、分析、抽象、概括的思维方法探究电解池结构以及工作原理。3．情感态度与价值观（1）从对电解水、饱和食盐水实验现象的分析中，领悟宏观表象和微观本质的关系。（2）通过对阳离子交换膜电解槽的认识，感受电解原理在工业生产中的应用和技术的进步。二．教学重点和难点1．重点电解原理、饱和食盐水中离子的放电顺序2．难点电解饱和食盐水的阴极区产物

2、三．教学过程教学内容教师活动学生活动说明复习旧知：水的电解出示电解水的实验装置并提问：如果使直流电通过水（水中置有电解质，如Na2SO4），会看到怎样的实验现象？写出反应的化学方程式。为什么氢气和氧气分别在两个电极上产生呢？水是弱电解质，能电离出H+和OH—。当接通直流电时，与电源负极相连的电极带负电，吸引H+，发生反应：2H++2e→H2↑；与电源正极相连的电极就带正电，吸引OH—，发生反应：4OH—-4e→O2↑+2H2O回忆：水被电解，分别在两极生成氢气和氧气，且气体的体积比为2:1。2H2O2H2↑+O2↑思考、分析、听讲。OH-的电极

3、反应可说明氧气的产生，因此教师应告知学生，但不要求学生掌握。由水的电解归纳电解的原理电解质的导电过程也就是电解质被电解的过程。电解是电能转化为化学能的过程。这种使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程叫做电解。总结构成电解池的要素和阴、阳两极的反应在这个装置中，与电源正极相连的碳棒为阳极，与电源负极相连的碳棒为阴极。电极材料为石墨。电流从电源的正极流出，经过阳极通过电解质溶液流向阴极。整个这套装置就是电解池。观察水的电解的实验装置，比较，归纳。提出问题：分析电解饱和食盐水时产物为什么是氢气、氯气、氢氧化钠水的电解过程就是水电离出的两种离子

4、在阴、阳两极的反应过程。我们还学习过电解饱和食盐水。请根据提供的实验用品完成电解饱和食盐水的实验，填写教材p92-“思考与讨论”。并用分析水的电解的方法分析电解饱和食盐水的实验现象，写出电极反应式以及化学方程式。实验：电解饱和食盐水。　　将一块长方形滤纸平放在玻璃板上，用NaCl酚酞试液充分浸润，分别用旧2号电池芯作阴阳极，分别用滤纸两端将电极轻轻相向卷在其中，并接通电源。通电2分钟后，立即打开裹有碳棒的一端滤纸，发现滤纸变红，证明NaOH在阴极生成。再打开另一端，滴入一滴碘化钾-淀粉溶液，滤纸变蓝，证明阳极有氯气生成。填写实验结果本实验优点：

5、药品用量少，电极产物检验方法简单，现象直观，节省时间。讨论电解饱和食盐水时阴极和阳极产物的生成原因。并归纳饱和食盐水中四种离子的得失电子能力。为什么在阴极酚酞会变红？为什么阳极产生的是氯气而不是氧气？讨论：溶液中的离子比纯水多了两种：Na+、Cl—。阴极酚酞变红，说明OH—浓度大于H+，由此可推测H+发生电极反应转化为氢气，使水的电离平衡被破坏，电离出更多的OH—；还说明H+的得电子能力大于Na+。阳极带正电，吸引阴离子，产物是氯气而不是氧气，说明发生电极反应的是Cl—而不是OH—，即失电子能力Cl—>OH—。了解隔膜式电解槽看书、讨论。具有电

6、解池结构。不同之处是后者有阳离子交换膜将阴极室和阳极室分开。优点：使OH—和Cl—及Cl2以电解饱和食盐水为基础的工业是一项重要的化学工业。看p93图7.2，与刚才学习的电解池进行对比，说明阳离子交换膜电解槽的优点。分开，能得到高纯度的烧碱，提高产品质量；减少了分离NaOH和NaCl的工序。2．主要板书7.4电解质溶液在通电情况下的变化一、电解1、电解——使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。电解时的能量转化：电能转变为化学能。电解质的导电过程就是电解质的电解过程。2、电解饱和食盐水阴极：2H++2e→H2↑（还原反应）得电子能力：H

7、+>Na阳极：2Cl—-2e→Cl2↑（氧化反应）失电子能力：Cl—>OH—2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH