2019-2020年高三下学期第二次模拟化学试卷含解析

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1、2019-2020年高三下学期第二次模拟化学试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．下列说法中，正确的是()A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）2．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是()A．原子半径Z＞YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．M与Z形成的化合物中只存在离子键D．M的最高价

2、氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应3．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是()A．SB．FeC．ClD．N4．下列实验不合理的是()A．制取氨气B．分离乙醇和乙酸乙酯混合液C．电解精炼铜D．验证HCl极易溶于水5．如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是()A．香芹酮化学式为C9H12OB．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色D．香芹酮分子中有3种官能团6．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．

3、1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣D．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣7．常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.xxmol•L﹣1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3•H2O的分解）．下列说法不正确的是()A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．点

4、b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．点c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣）D．点d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1000mol•L﹣1二、解答题（共6小题，满分85分）8．（18分）研究氮的固定具有重要意义．（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为__________而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△HK①已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣

5、92.4kJ•mol﹣1K1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1K2③则△H=__________；K=__________（用K1和K2表示）．（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：下列能说明反应①达到平衡状态的是__________（填字母）．a．NH3和O2的物质的量之比为4：3b．反应混合物中各组份的质量分数不变c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3d．容器内气体密度不变若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为_______

6、___；第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是__________．（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为__________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3•H2O的浓度为__________（Kb=2×10﹣5mol•L﹣1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________．9．（16分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量Fe

7、O、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．（1）提高酸浸效率的措施为__________（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为__________．（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为__________；X可选择的试剂为__________（写化学式）；净化Ⅱ中Y为__________（写化学式）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为__________（填字母）；a．ZnCl2溶液b．Zn（NO3）