2019-2020年最新苏教版化学必修一《硫酸的制备和性质》精品导学案设计

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1、导学案装订线化学必修1专题四硫、氮和可持续发展37第一单元含硫化合物的性质与应用硫酸的制备和性质[使用说明与学法指导]1．先使用15分钟完成预习自学本节知识，请同学们认真阅读课本90—93页，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。【学习目标】知识与技能：了解硫酸物理性质、硫酸的工业制法；掌握浓硫酸的特殊性质：吸水性、脱水

2、性、强氧化性。过程与方法：认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。情感态度与价值观：激发学生探讨知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。重点和难点：浓硫酸的强氧化性预习自学案2019-2020年最新苏教版化学必修一《硫酸的制备和性质》精品导学案设计1.古代：我国采用加热或的方法制取硫酸。2.目前工业：接触法制硫酸接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、归纳完成下表：三阶段三设备二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是液体，沸点，密度大，能与水以互溶，溶解时放出大量的热。工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于的浓硫酸

3、。在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸，浓硫酸的稀释方法：。（2）硫酸的化学性质硫酸是强酸，在水溶液中电离方程式为：，因此，稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。浓硫酸的三大特性、、。浓硫酸在常温下使、发生钝化，并能和绝大多数金属（Pt、Au除外）发生反应。浓硫酸也能和一些非金属及某些化合物反应。有浓硫酸参加的反应，大多数都是反应，反应中浓硫酸作。三、硫酸的用途化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗。课内探究案【问题探究一】接触法制硫酸的反应方程式1.或（造气）

4、2.（催化氧化）3.（SO3的吸收）4.（尾气处理）【问题探究2】浓硫酸吸水性和脱水性（P91实验1,2）实验现象实验结论实验1实验2浓硫酸可做干燥剂，不能干燥的气体有，其他常见气体都可以用浓硫酸干燥。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。【问题探究3】浓硫酸的强氧化性（P92实验3）实验现象实验结论实验3完成方程式用双线桥表示反应的电子转移情况，并指出浓硫酸的作用。Cu+H2SO4(浓)C+H2SO4(浓)浓硫酸作用浓硫酸作用【问题探究4】浓硫酸和稀硫酸的性质差异知识拓展：几种重要的硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏Ca

5、SO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O白色课堂训练案1．下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是(　)A．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2OB．NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑C．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OD．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O2．向50mL18mol·

6、L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为(　　)A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90molD．大于0.90mol3．下列气体，不能用浓H2SO4干燥的是(　　)A．CO2　　　B．H2S　　　C．SO2　　　D．HCl4．若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是(　　)A．冒白雾，混合物温度升高B．产生黄绿色气体C．冒白雾，混合物温度降低D．液体四溅，冒白烟5．下列各种反应中有气体产生的是(　　)A．铁片投入冷的浓硫酸中B．红热的炭块投入浓硫酸中C．

7、碳酸钠溶液中滴入稀硫酸D．氯化钡溶液中滴入稀硫酸6．下列关于硫酸性质的叙述中正确的是(　　)A．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性D．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性